Question

Spalono 0,10 mola pewnego monosacharydu i otrzymano 13,44 dm (sześciennych) dwutlenu węgla w przeliczeniu na warunki normalne. Ustal, ile atomów węgla zawierała cząsteczka cukru.

Answer 1

Obliczamy ile moli dwutlenku węgla to 13.44dm3

1mol-- 22.4dm3
x      --13.44dm3

x=13.44*1/22.4=0.6mola

ilość atomów węgla w cząsteczce monosacharydu będzie równa liczbie cząsteczek dwutlenku węgla powstających w procesie jego spalania. Tak więc znając liczby moli wyjściowego monosacharydu oraz liczbę moli powstającego z niego dwutlenku węgla możemy obliczyć:

Cx(H2O)x + xO2  ----> xCO2 + xH2O

x=0.6mola/0.1mol=6

cząsteczka cukru zawierała 6 atomów węgla 

Answer 2

0,1mola cukru ---- 13,44dm³ CO₂
1mol cukru --------- xdm³ CO₂
x = 134,4dm³ CO₂

22,4dm³ CO₂ ---- 1mol at C
134,4dm³ CO₂ ---- xmoli at. C
x = 6 moli at. węgla

Cząsteczka cukru zawierała 6 at. węgla