Question

Setarakanlah persamaan reaksi redoks berikut :

Answer 1

Kalau menurut saya S₂0₃ - Cl0₃₋ = Cl - S₂O₃

Sorry kalau salah

Answer 2

Gunakan metode setengah reaksi :

Mula - mula : ClO₃⁻ → Cl 

Tambahkan H₂O ada sisi yang kekurangan O sebanyak sisi yang lainnya, sehingga mejadi :
ClO₃⁻ → Cl + 3H₂O

Tambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H sebanyak sisi yang lainnya, sehingga menjadi : 
ClO₃⁻ + 6H⁺ → Cl + 3H₂O

Seimbangkan muatan antara kanan dan kiri dengan cara menambah elektron, sehingga menjadi : 
ClO₃⁻ + 6H⁺ + 5e → Cl + 3H₂O


Mula - mula : 
S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻

Setarakan dulu unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi, sehingga menjadi :
2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻

Setarakan muatan dengan cara menambahkan elektron : 
2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e


Karena sudah setara baik unsur dan muatannya, sekarang gabungkan kedua reaksi : 

ClO₃⁻ + 6H⁺ + 5e → Cl + 3H₂O    X2   2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → 2Cl + 6H₂O
2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e               X5   10S₂O₃²⁻ → 5S₄O₆²⁻ + 10e
                                     ___________________________________________ +
                                      2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10S₂O₃²⁻ → 5S₄O₆²⁻ + 2Cl + 6H₂O

Sehingga, reaksi setaranya adalah 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10S₂O₃²⁻ → 5S₄O₆²⁻ + 2Cl + 6H₂O