Question

Sejumlah logam aluminium tepat habis bereaksi dengan 150 ml larutanHl H2SO4, 1M. Massa logam aluminium yang direaksikan adalah...

Answer 1

Verified answer

Sejumlah logam aluminium tepat habis bereaksi dengan 150 ml larutan H2SO4 1 M. Massa logam aluminium yang direaksikan adalah 2,7 gram.

Pembahasan

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,  

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.  

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O             --- >        MgSO4            +         x H2O

Senyawa hidrat/  senyawa anhidrat      kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

1. Menentukan dengan massa molekul relatif  

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

2. Menentukan dengan konsentrasi  

 

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

 

Asam sulfat = H₂SO₄

V H₂SO₄ = 150 mL

M H₂SO₄ = 1 M

Aluminium = Al

 

massa aluminium

 

• Menentukan persamaan reaksi yang terjadi

Al + H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃   +  H₂   (reaksi belum setara)

==> menyetarakan atom Al

2Al + H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃   +  H₂

==> menyetarakan atom S

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃   +  H₂

==> menyetarakan atom H

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

Persamaan reaksi setara adalah

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

• Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄

V H₂SO₄ = 150 mL = 0,15 Liter

M H₂SO₄ =

1 =

n H₂SO₄ = 0,15 mol

• Menentukan jumlah mol (n) Al

                  2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

koefisien    2    :       3         :         1            :    3

mol                       0,15 mol

n Al = x 0,15 mol

n Al = 0,1 mol

• Menentukan massa Al

n Al =

massa Al = n x Ar

massa Al = 0,1 x 27

massa Al = 2,7 gram

 

Massa logam aluminium yang direaksikan adalah 2,7 gram

 

• Persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/1036760, brainly.co.id/tugas/6024402, brainly.co.id/tugas/20903896, brainly.co.id/tugas/20937408, brainly.co.id/tugas/21127594, brainly.co.id/tugas/21211909
• Menentukan mol brainly.co.id/tugas/19181919 , brainly.co.id/tugas/18913980 , brainly.co.id/tugas/19317569 , brainly.co.id/tugas/19322443, brainly.co.id/tugas/1010112#
• Menentukan massa brainly.co.id/tugas/19327560 , brainly.co.id/tugas/19674518#, brainly.co.id/tugas/962227

                           

             

 

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, volume, liter, konsentrasi, molaritas, jumlah mol, mol, massa, Ar, Mr