Question

Sebanyak 50 mL larutan KCl dielektrolisis dengan menggunakan elektroda inert sampai pH larutan di katoda 12 - log 5. Banyaknya volume gas yang dihasilkan di anoda pada keadaan standar adalah...

Answer 1

KCl → K⁺ (aq) +Cl⁻ (aq)
K(-)      : 2 H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)
A(+)     : 2 Cl⁻(aq)        → Cl₂(g) + 2e⁻           
overall : 2 H₂O(l) + 2 Cl⁻(aq) → H₂(g) + 2 OH⁻(aq) + Cl₂(g)

pH = 12 - log 5 (ubah kedalam bentuk + log dahulu)
      = 11 + log 2

pOH = 14 - (11 + log 2) = 3 - log 2 
[OH⁻] = 2.10⁻³ M

n OH⁻ = M x V = 2.10⁻³ M x 5.10⁻² L = 10⁻⁴ mol
n Cl₂ = 1/2 x n OH⁻ = 1/2 x 10⁻⁴ = 5.10⁻⁵ mol
V Cl₂ = mol x 22,4 = 5.10⁻⁵ x 22,4 = 1,12.10⁻³ L = 1,12 mL
pada anoda dihasilkan gas Cl₂ , volumenya 1,12 mL