Question

Sebanyak 13,5 g logam Al (Ar=27) direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,2 M menurut persamaan reaksi

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Tentukan:
a. Pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa
b. Volume gas yang terjadi diukur pada 27°C dan 76cmHg

Tolong pakai caranya ya, terimakasih :)

Answer 1

2Al         + 3H₂SO₄⇒        Al₂(SO₄)₃     + 3H₂
0,5 mol      0,02

pereaksi pembatas= mol : koefisien nya
dicari yang terkecil , nah yang terkecil itulah koefisien pembatasnya

untuk Al=0,5 :2= 0,25 mol
untuk asam sulfat = 0,02: 3= 0,06 jelaslah yang paling kecil adalah yang asam sulfat jadi pereaksi pembatas adalah asam sulfat
cari mol Al yang bereaksi dahulu 
2/3 x 0,02= 0,04/3
 
2Al                     +3H₂SO₄ ⇒Al₂(SO₄)₃+3H₂
0,5                       0,02           -               -
0,04/3                  0,02                                             
 0,5- (0,04/3) mol  - 

massa = mol x Mr= 0,11/3 x 27= 0,11 x9=0,99 gram
jadi massa yang tersisa =0,99 gram

0,11 didapat dari 0,5 dikurangi (0,04/3)..samakan penyebutnya aja.
===============================================
  yang b
kita hitung dulu mol gas, gas apa? gas hidrogen karena yang gas hanya hidrogen
pakai perbandingan
karena pereaksi pembatas nya asam sulfat dan koefisien hidrogen= koefisien asam sulfat maka mol nya pun sama yaitu = 0,02 mol
gunakan persamaan gas ideal
PV= n R T
note:
76cmHg= 1 atm
27 derajat celcius dijadikan kelvin =27+273=300 kelvin
R=0,082
tinggal masukin aja gan , 
1. V= 0,02 x 0,082 x 300
V= 6 x 0,082=0,492  liter
semoga membantumu ya
jangan lupa klik tanda bintang
makasih banyak