Question

Diketahui reaksi berikut (belum setara)

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Jika 10,8 gram logam Alumnium (Ar. Al=27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan di mana 7 gram gas nitrogen (Ar. N=14) bervolume 75 liter adalah...

a. 9 L
b. 18 L
c. 27 L
d. 36 L
e. 45 L

Tolong dijawab pake cara yaa, terimakasih :D

Answer 1

Terlebih dahulu hitung volum molar (Vm) pada kondisi reaksi berlangsung.
7 gram N2 = 75 L
7/28 = 75/Vm
Vm = 600 L/mol

Reaksi setara:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

10,8 gram Al = 10,8/27 = 0,4 mol

mol H2 yang terjadi = (koef.reaksi H2/koef.reaksi Al) x mol Al
                                  = 3/2 x 0,4
                                  = 0,6 mol

Volume H2 = 0,6 x 600
                    = 360 liter
(gak ada jawaban)

==========================
Catatan:
Mungkin 7 gram N2 volemenya 7,5 liter bukan 75 liter
Jika 7,5 liter
maka, dengan cara yang sama diperoleh Vm = 60 L/mol
Voleme H2 yang terbentuk = 0,6 x 60 = 36 Liter (D)