Question

Tahapan reaksi dalam analisis kandungan NiS (Mr=90) dari suatu batuan sebagai berikut
NiS + 4HNO3 -> Ni(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O

Ni(NO3)2 + 2C4H8N2O2 + Ni(C4H7N2O2)2 + 2HNO3

Jika analisis 0,450 gram batuan memberikan 0,144 gram endapan Ni(C4H7N2O2)2 (Mr=288) maka persentase (%) NiS dalam batuan tersebut adalah...

a. 10,00
b. 5,00
c. 0,50
d. 0,05
e. 0,04

Tolong dijawab pake caranya yaa, terima kasih :D

Answer 1

Pada reaksi 2:
mol Ni(C4H7N2O2)2 = 0,144 gr / 288 gr/mol = 0,0005 mol
mol Ni(NO3)2 = mol Ni(C4H7N2O2)2 (koefisien sama) = 0,0005 mol

pada reaksi 1:
mol Ni(NO3)2 = 0,0005 mol
mol NiS = mol Ni(NO3)2 (koefisien sama) = 0,0005 mol
massa NiS = 0,0005 mol x 90 gr/mol = 0,045 gr

% NiS = 0,045 gr / 0,450 gr   x 100% = 10,00%