Question

¿Cual es la menor incertidumbre que se puede obtener en la posición de un electrón con una incertidumbre de 9.1*10^-23kg m/s?

Answer 1

El principio de indeterminación de Heisenberg nos dice que no es posible determinar a la vez el valor exacto de la posición y el momento lineal de un objeto cuántico. Esta relación se interpreta matemáticamente así:

                               Δx.Δp≥ h/(4π)

donde Δx: indeterminación en la posición (m)

            Δp: indeterminación en el momento lineal

              h: constante de Planck 6,6*10^-34 J.s

                                   Δx≥ h/(4πΔp)

                                   Δx≥(6,6*10^-34)/(4π*9,1*10^-23)

                                   Δx≥5,80*10^-13 m

SUERTE , EXITOS !!