Question

Rozwiążcie wszystkie zadania z załącznika .

Answer 1

Zad.6.
Wzór sumaryczny - HCl
wzór strukturalny - H - Cl
reszta kwasowa jest - I wartościowa (Cl), a wodór jest - I wartościowy
Zad.7.
1. Cl₂+H₂ --> 2HCl(gaz)
2. HCl(g) --->HCl(c) (kwas) nad strzałką ma być H₂O
Zad.8.
Nazwa kwasu - kwas chlorowodorowy
wzór sumaryczny - HCl
wzór strukturalny - H-Cl
wartościowość reszty kwasowej - I
masa cząsteczkowa - mHCl= 36,5u
% masowy pierwiastkow - %H=2,74%
%Cl=97,26%
stosunek masowy pierwiastków - mH 2
--- = ---
mCl 71
nazwa kwasu - kwas fluorowodorowy
wzor sumaryczny- HF
wzor struktoralny - H-F
wartosciowosc reszty kwasowej - I
masa czasteczkowa - mHF=20u
%masowy pierwiastkow - %H=5%
%F%- 95%
stosunek masowy pierwiastkow - mH 1
-----=--
mF 19
nazwa kwasu - kwas bromowodowy
wzor sumaryczny- HBr
wzor strukturalny - H-Br
wartosciowosc reszty kwasowej - I
masa czasteczkowa - mHBr - 81u
%masowy pierwiastkow - %H=1,23%
%Br=98,77%
stosunek masowy pierwiastkow - mH 1
----=---
mBr 80
nazwa kwasu - kwas jodowodorowy
wzor sumaryczny - HI
wzor struktoralny - H-I
wartosciowas reszty kwasowej - I
masa czasetczkowa - mHI=128u
%masowy pierwiastkow - %H=0,78%
%I=99,22%
stosunek masowy pierwiastkow - mH 1
----=--
mI 127
zad.9.
wniosek: w wyniku reakcji bromowodoru z woda powstaje kwas bromowodorowy
rownanie reakcji: HBr(g) --> HBr(c) (nad strzalka ma być H₂O)
zadanie 10 nie mam
zad.11.
1.KWASOWA
2.ELEKTROLITY
3.CHLOR
4.WSKAŹNIK
5.KWASY
hasło: KWAS SOLNY - jest używany jako odczynnik chemiczny w laboratorium