Question

9. Wodny roztwór CaCl2 poddano elektrolizie z zastosowaniem elektrod platynowych. Jaki będzie odczyn roztworu w pobliżu elektrod przed i po elektrolizie?

10. 4 g pewnego metalu wrzucono do roztworu soli miedzi. Metal rozpuścił się dając jony dwudodatnie, a wydzielona miedź ważyła 6,3 g. Oblicz masę molową metalu i zidentyfikuj ten metal.

11.Czy jon żelaza(III) może utlenić jony Br-, I-, F- do pierwiastków w stanie wolnym?

a) tak, może utlenić wszystkie aniony

b) tylko I-

c) I- i Br-

d) tylko F-

12. Wskaż układ, w którym nastąpi zwiększenie masy płytyki w trakcie eksperymentu:

Odp / Płytka / Roztwór:

a) Fe Bi(NO3)3

b) Zn Cu(NO3)2

c) Bi Pb(NO3)2

d) Sb Cd(NO3)2

Bardzo dziękuję za odpowiedzi i odpowiednio wynagrodzę.

Answer 1

Zad.1

 

katoda(-): 2H₂O + 2e⁻ ---------> H₂ + 2OH⁻

anoda(+): 2Cl⁻ ------> Cl₂ + 2e⁻

 

--przed elektrolizą pH=7

--po elektrolizie pH>7 ( na katodzie wydzielą się jony OH⁻ odpowiedzialne za zasadowy odczyn roztworu, np. po wlaniu fenoloftaleiny do roztworu, przy katodzie nastąpi zmiana zabarwienia wody na malinową, na anodzie bez zmian).

 

Zad.2

 

M + Cu²⁺ --------> M²⁺ + Cu

 

masa molowa M: X

 

4g M --------- 6,3g Cu

Xg M --------- 63,5g Cu

X= 40,3g

 

Tym metalem będzie wapń tworzący jony Ca²⁺ 

 

Zad.3 

 

Potencjały standardowe:

Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,77V

Br₂/Br⁻ = +1,08V

J₂/J⁻ =  +0,54V

F₂/F⁻ = +2,92V

 

Jeśli jon Fe³⁺ ma utlenić jony, sam musi się zredukować, czyli musi mieć wyższy potencjał niż szukany jon. Wyższy potencjał ma tylko od J₂/J⁻.

Odp. B

 

Zad.4 

Odp.a)