Question

Równanie redox
cu + hno3 = no + cu(no3)2 + h2o

Answer 1

po lewej stronie:
Cu: 0
H: I
N: V
O: -II
po prawej stronie:
Cu: II
N: V
O: -II
H: +I
N: +II
Stopnie zmieniły Cu i N
N(V) --> N(II) utleniacz
Cu (0) --> Cu (II) reduktorem
bilans elektronowy:
N(V) + 3e --> N(II)
Cu (0) --> Cu + 2e (II)
Pierwsze równanie mnożymy przez 2, a drugie przez 3
2N(V) + 6e -->2N(II)
3Cu(0) -->3Cu(II) + 6e
dodajemy i pamiętamy, że tylko część atomów azotu uległa redukcji do II stopnia (pozostała część jest nadal na V stopniu). Nie wiemy jaka część atomów uległa redukcji, więc przy HNO3 nie piszemy nic
3Cu + HNO3 -- > 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO
Teraz bilansujemy tradycyjnie
Po prawej jest 8 N, więc po lewej musi być 8HNO3
Po lewej jest 24 O, więc po prawej 4H2O
3Cu + 8HNO3 -- > 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO