Question

Równania redox - co to jest? po co? jak to się robi?

Wszystko co moze sprzydać się na sprawdzianie :)

Answer 1

Równania redox - rakcje chemiczne, w których zachodzi jednocześnie utlenienie i redukcja pierwiastków chemicznych.

Utlenienie - proces podczas którego pierwiastek ze stopnia niższego przechodzi na stopień wyższy, np wodór ze stopnia zerowego na stopień (+I), albo chlor ze stopnia (-I) na stopień zerowy. Jest to równoznaczne z tym, taki pierwiastek oddaje wtedy elektrony.

Redukcja - proces podczas którego pierwiastek chemiczny zmienia swój stopień utlenienia z wyższego na niższy, np. chlor ze stopnia (+V) na stopień (-I) lub cynk z (+II) na stopień zerowy. Jest to równoznaczne z tym, że pierwiastek redukując się - przyjmuje elektrony.

 

Pierwiastek który się utlenia jest reduktorem, natomiast pierwiastek który się redukuje jest utleniaczem.

 

Aby pojąć reakcje redoks podstawą jest znajomość stopni utlenienia, a dokładniej - trzeba wiedzieć jaki stopień przyjmuje dany pierwiastek w danym związku, większość dobierania stopni utlenienia jest czystą matematyką ;)

 

Kilka uwag na ten temat:

- tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia (-II) z wyjątkiem H2O2 gdzie ma st utlenienia (-I) i z wyjątkiem OF2 gdzie ma st utlenienia (+II)
- wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia (+I) z wyjątkiem wodorków metali grupy I i II gdzie ma st utlenienia (-I)
- pierwiastki w staie wolnym (czyli Cl2, H2, Br2, O2, Na, Ca itp) mają stopień utlenienia 0 (zero)
- suma stopni utlenienia w związku musi być równa 0
- fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia (-I)
- metale grupy I w związkach mają zawsze stopień utlenienia (+I), a metale grupy II mają zawsze w związkach stopień utlenienia (+II)

 

Podam teraz przykłady reakcji redoks i sposoby ich rozwiązywania:

 

KOH + Br2 --------> KBrO3 + KBr + H2O

stopnie utlenienia:
KOH >> K(+I); O(-II); H(+I)
Br2 >> stopień zerowy
KBrO3>> K(+I); Br(+V); O(-II)
KBr >> K(+I); Br(-I)
H2O >> H(+I); O(-II)

 

bilans:
Br2(0) -10e -----> 2Br(+V) |2                    |1        tu zachodzi utlenienie
Br2(0) +2e -----> 2Br(+I) |10 po skróceniu |5        tu zachodzi redukcja

 

reakcja po bilansie:
6KOH + 3Br2 --------> KBrO3 + 5KBr + 3H2O

 

utleniacz i reduktor jednocześnie to Br2

 

inne przykłady w załączniku

 

Mam nadzieje, że pomogłam ;)