Question

¿Quién tendrá mayor molaridad: 15 g de NiCl2 disueltos en 1 L de solución o 15 g de KMnO4 disueltos en 1 L de solución?

Answer 1

1era parte

,

a ) Calcular moles del soluto.

Fórmula

n = g/ mm

,

Datos

Masa ( g ) = 15 g

Masa molar ( NiCl2 ) = 129 g/ mol

,

Reemplazar

n = g/ mm

n = 15 g/ 129 g/ mol

n = 0,12 mol,         lo que significa que los moles son de 0,12 mol.

,

Se obtiene que los moles del soluto son de 0,12 mol.

,

b ) Calcular molaridad.

,

Fórmula

M = n sto/ L disolución

,

Datos

n soluto = 0,12 mol

L disolución = 1 L

,

Reemplazar

M = n sto/ L disolución

M = 0,12 mol/ 1 L

M = 0,12 mol/ L,         lo que significa que la molaridad es de 0,12 mol/ L.

,

Se obtiene que la concentración molar de NiCl2 en 1 L de disolución es de 0,12 mol/ L.

,

,

2da parte

a) Calcular moles del soluto

Fórmula

n = g/ mm

,

Datos

Masa ( g ) = 15 g

Masa molar ( KMnO4 ) = 158 g/ mol

,

Reemplazar

n = g/ mm

n = 15 g/ 158 g/ mol

n = 0,09 mol,                   lo que significa que la cantidad de moles que hay es de 0,09 mol.

,

Se obtiene que el n° de moles del soluto es de 0,09 mol.

,

b ) Calcular la molaridad.

Fórmula

M = n sto/ L disolución

,

Datos

n soluto = 0,09 mol

L disolución = 1 L

,

Reemplazar

M = n sto/ L disolución

M = 0,09 mol/ 1 L

M = 0,09 mol/ L,            lo que significa que la molaridad es de 0,09 mol/ L.

,

Se obtiene que la concentración molar del KMnO4 disuelto en 1 L de disolución es de 0,09 mol/ L.

,

,

3era parte

,

Concentraciones

Disolución 1 = 0,12 mol/ L.

Disolución 2 = 0,09 mol/ L.

,

¿ Cuál de ellas tiene mayor concentración molar ?

En los resultados se deduce que

M 1 ≥ M2

,

Respuesta, la disolución 1 presenta mayor concentración molar que la disolución 2.