Que masa de oxigeno se requiere para que reaccionen completamente 24g de metano cH4 la ecuacion ya esta balanceado :
cH4+ 2o2 -----> co2 + 2H2o
porfavor no lo hagan con la regla de tres
cH4+ 2o2 -----> co2 + 2H2o
porfavor no lo hagan con la regla de tres
mO2=masa de oxígeno
PMCH4=peso molecular de metano
PMO2=peso molecular de oxígeno
Nota: el peso molecular también es llamado masa molécular.
Nota 2: te pongo que significa cada cosa para que me entiendas en la explicación.
Vamos a usar la siguiente expresión para hacer el cálculo:
mO2=mCH4((2*PMO2)/(PMCH4))
El 2 que esta multiplicando al peso molecular del oxígeno lo coloco ahí porque es el coeficiente que se encuentra en la reacción ya balanceada.
Ahora sustituimos valores y calculamos:
mCH4= 24 g
PMCH4= 16 g/mol
PMO2=32 g/mol
mO2=24((2*32)/(16))
mO2=96 g
Se necesitan 96 gramos de oxígeno para que reaccionen por completo con los 24 gramos de metano.
Nota 3: Aunque a los maestros de química no les guste la estequiometria solo son reglas de 3, claro que hay que saber como hacer dichos cálculos y porque se hacen así. Pero a final de cuentas es una simple regla de 3 para todo, ya sean conversión de unidades, estequiometria, gravimetria, volumetria, etc.