Question

Prosze pomóżcie mi z chemii.Wytłumaczcie mi w łatwy sposób na czym polega wiązanie atomowe,jonowe,atomowe jak je rozróżnić od innych,jak obliczać je.

Błagam potrzebuje pomocy jak najszybciej.

Answer 1

Miałeś już podobny temat na tym serwisie

wiązanie atomowe – występuje podczas łączenia się atomów tego samego niemetalu, O2, H2 Cl2, F2 I2 Br2 itp., 

Wiązania atomowe
Liczba masowa: Jest to ogólna suma protonówi neutronów w jądrze

Liczba. atomowa: liczba protonów jądrze atomów danego pierwiastka Powloka elektronowa : Zbiór elektronów w 
atomie mających zblizone wartości energii 
Wiązanie atomowe (kowalencyjne). Wiozanie utworzone za pomocą wspólnej pary elektronów pochodzących od obu wiązocych sie atomów nazywamy.... Jezeli lączą sie atomy tego samego pierwiastka lub róznych pierwiastków powstaje cząsteczka i tworzy sie wiozanie chemiczna . jezeli powstaje cząsteczka H2,
O2, N2 to powstale wiązanie nosi nazwe wiozanie kowalencyjne.  


Wszystkie atomy (poza gazami szlachetnymi, których w ogóle nie bierzemy tu pod uwagę) dążą do uzyskania konfiguracji właśnie gazów szlachetnych, czyli zapełnienia ostatniej orbity atomowej (czyli posiadania na niej 8 elektronów, a w przypadku wodoru 2). Wówczas atomy mają najniższy potencjał energetyczny (są zaspokojone ). Jednak poza gazami szlachetnymi żadne inne pierwiastki nie mają takiegoż potencjału (posiadają one 1-7 elektronów na orbicie walencyjnej, co ich wcale nie cieszy, bo chcą mieć ich 8, no a wodór 2).
Aby uzyskać pożądaną liczbę elektronów atomy łączą się w cząsteczki.. no i powstają wiązania. Zacznijmy od pierwszego rodzaju: wiązań kowalencyjnych.

Wiązania kowalencyjne dzielimy na kowalencyjne spolaryzowane i kowalencyjne niespolaryzowane. Różnią się one tym, że w przypadku niespolaryzowanych elektrony są 'odchylone' w stronę któregoś z pierwiastków - przy niespolaryzowanych atomy 'dzielą się nimi po równo'.
Generalnie wiązania niespolaryzowane występują w cząsteczkach utworzonych z jednego pierwiastka, np. . Zdarzają się również w związkach organicznych. W praktyce najbezpieczniej przy ustalaniu rodzaju wiązań korzystać z skali Paulinga (znajdziesz ją TUTAJ).
Wiązanie niespolaryzowane występuje wówczas, gdy elektroujemność pierwiastków jest równa. To by tłumaczyło wyżej podane przykłady, spójrz np. na tlen :
3.44=3.44 => wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane w cząsteczce .

Elektrony w metodzie kropkowej zaznaczamy jako kropeczki wokół symbolu pierwiastka (mogą być kółeczka, gwiazdki, trójkąciki - cokolwiek, o ile nauczyciel nie ma nic przeciwko , natomiast metodą kreskową jedna kreseczka służy nam za dwa elektrony. 
Na pewno wiesz, jak odczytać ilość elektronów walencyjnych przynajmniej pierwiastków grup głównych. Numer okresu to liczba powłok elektronowych (nam niepotrzebna), numer grupy głównej to liczba elektronów, a w przypadku grup 13-17 numer grupy pomniejszony o 10 (czyli np. dla grupy 14 jest to 14-10= 4 el. walencyjne).
Wracając do tlenu: leży on w 16 grupie => ma 6 el. walencyjnych. Rysujemy więc: