Question

Prosze o wyjaśnienie :

1. Jak mam przejść w równaniu z reakcji jonowej w cząsteczkową :

np. Ca2+ + CO3 2- -> CaCO3

2. Co mam robić w tej hydrolizie jak mam podane równanie czy jak mam stworzyć tą hydrolizę xd?

3.Jak mam zadanie,w którym jest kilka probówek i podane są związki, to skąd mam wiedzieć kiedy wytrąca się w nich osad?

4.Jak mam podane jakieś jony np. Br- to jak mam dojść do tego, żeby odpowiedzieć na pytanie : Jakie substancje rozpuszczone są w wodzie skoro roztwór zawiera następujące jony ?

Pilne.

Answer 1

1) Ca2+ + CO₃²⁻⇒CaCO3
 W tym równaniu mamy połącznie kationu metalu1 oraz anionu2 reszty kwasowej. Możemy do kationa1 dopisać taki anion1, żeby po przereagowaniu z kationem2 oraz anionem2 zaszła reakcja w wyniku której powstanie kation2+anion1 rozpuszczalny w wodzie, a kation1+anion2 nie rozpuszcalny w wodzie(dla zoobrazowania:
K-Kation A-Anion
K1A1+K2A2⇒K1A2+K2A1 gdzie K2A1 jest rozpuszczalny w wodzie) a więc dopasowujemy to do twojej reakcji:
CaCl₂+Li₂CO₃⇒ CaCO₃(s)+2LiCl 
(s)-oznacza ciało stałe, w tym wypadku osad-można zaznaczyć również strzałkę w dół
po zapisie jonowym skróconym:
Ca²⁺ +CO₃²⁻⇒CaCO₃(s)

2)Nie rozumiem zdania "w tej hydrolizie"-jeżeli chodzi Ci to co wyżej napisałaś to, nie jest hydroliza. Musisz przedewszystkim wiedzieć, że hydrolizie ulegają Sole powstałe z:
mocnych kwasów i słabych zasad np BaCl₂+2H₂O⇒2HCl+Ba(OH)₂
słabych kwasów i mocnych zasad np MgSO₃+2H₂O⇒Mg(OH)₂+H₂SO₃
słabych kwasów i słabych zasad np NH₄F+H₂O⇒HF+NH₃·H₂O

3)Patrzysz na tablicę rozpuszczalności i sprawdzasz gdzie pisze nierozpuszczalne w wodzie

4) Jeżeli są podane jony np.
Cl⁻,K⁺
To łączysz te 2 jony w całość (K⁺+Cl⁻⇒KCl)
 Jeżeli masz ich więcej np
 Cl⁻,K⁺,Ag⁺
To będzie jak poprzednio ponieważ AgCl jest nierozpuszczalny w wodzie