Question

Proszę obliczyć aktywność jonów srebrowych w roztworze, wiedząc że SEM ogniwa zbudowanego z elektrody srebrowej i elektrody kalomelowej wynosi 487mV. Potencjał standardowy elektrody srebrowej wynosi 799mV, a potencjał nasyconej elektrody kalomelowej 277mV

Answer 1

Odpowiedź:

Aby obliczyć aktywność jonów srebrowych w roztworze, możemy skorzystać z równania Nernsta, które opisuje zależność pomiędzy potencjałem elektrody a aktywnością jonów w roztworze. Równanie Nernsta ma postać:

E = E° - (0,05916/n) * log(a)

Gdzie:

E - potencjał elektrody

E° - potencjał standardowy elektrody

n - liczba elektronów uczestniczących w reakcji

a - aktywność jonów

W tym przypadku:

E = 487 mV (0,487 V)

E° (elektroda srebrowa) = 799 mV (0,799 V)

E° (elektroda kalomelowa) = 277 mV (0,277 V)

n = liczba elektronów uczestniczących w reakcji (w przypadku jonów srebrowych jest to 1)

Podstawiając te wartości do równania Nernsta, możemy obliczyć aktywność jonów srebrowych:

0,487 V = 0,799 V - (0,05916/1) * log(a)

Przekształcając równanie, otrzymujemy:

log(a) = (0,799 V - 0,487 V) / (0,05916/1)

log(a) = 5,256

Aby obliczyć aktywność jonów srebrowych (a), należy obliczyć antylogarytm z wartości log(a):

a = antylog(5,256)

Wartość antylogarytmu można obliczyć przy pomocy kalkulatora lub funkcji antylogarytmicznej.

Proszę zauważyć, że w celu dokładnego obliczenia aktywności jonów srebrowych potrzebne są dodatkowe informacje, takie jak skład roztworu czy stałe równowagi elektrochemicznej.

Wyjaśnienie: