Question

Do 20 ml roztworu soli Fe3+ o stężeniu 0,1 mol/l dodano 80 ml roztworu SnCl2 o stężeniu 0,05 mol/l. Oblicz potencjał redoks układu.

Answer 1

K-katoda

A-Anoda

x,y-ilosc elektronów podczas pracy kolejno Katody i Anody

Potencjały(E) odczytano z tablic

Dane:

V1=0,02dm3

V2=0,08dm3

Cm1=0,1mol/dm3

Cm2=0,05mol/dm3

E0(1)(Fe^(3+)/Fe)= -0,04V

E0(2)(Sn^(2+)/Sn)= -0,14V

Liczby elektronów:

x=3

y=2

Liczby moili poszczegolnych metali w postaci jonów:

n1=Cm1*V1=0,02*0,1=0,002mol

n2=Cm2*V2=0,08*0,05=0,0004mol

Vx=V1+V2=0,02+0,08=0,1dm3

Stężenia molowe poszczegolnych jonów po zmieszaniu roztworów:

[Fe^(3+)]=n1/Vx=0,002/0,1=0,02mol/dm3

[Sn^(2+)]=n2/Vx=0,0004/0,1=0,004mol/dm3

Skorzystamy z równania Nersta:

E1(A)=E0(1)+[(0,059)/x]log[Fe^(3+)]= -0,04+[(0,059)/3]log(0,02)= -0,0734V

E2(K)=E0(2)+[(0,059)/y]log[Sn^(2+)]= -0,14+[(0,059)/2]log(0,004)= -0,2107V

Wiemy że: SEM=E(K)-E(A) więc:

SEM=E2(K)-E1(A)=( -0,2107)-(-0,0734)= -0,1373V