Question

Próbkę o masie 2,9500 g zawierającą Na2C2O4, H2C2O4·2H2O i domieszki rozpuszczono i rozcieńczono do 100,00 cm3. Na zmiareczkowanie 25,00 cm3 tego roztworu zużyto 25,00 cm3 0,1080 M NaOH (H2C2O4 + 2OH- --> C2O42– + 2H2O). Na kolejne 25,00 cm3 analizy zużyto po zakwaszeniu 49,42 cm3 0,02080 M KMnO4. Oblicz zawartości procentowe Na2C2O4 i H2C2O4·2H2O w próbce.

Answer 1

miareczkowanie NaOH

V NaOH = 25 cm³

c NaOH = 0,1080 mol/dm³

n NaOH = 25 * 10⁻³ dm³ * 0,1080 mol/dm³

n NaOH = 0,0027 mol

1 mol H₂C₂O₄ reaguje z 2 molami NaOH

n H₂C₂O₄ = n NaOH/2 = 0,0027 mol / 2 = 0,00135 mol

n H₂C₂O₄ = n H₂C₂O₄ * 2H₂O = 0,00135 mol

0,00135 mol H₂C₂O₄ * 2H₂O --- 25 cm³

          x moli H₂C₂O₄ * 2H₂O ---- 100 cm³

n H₂C₂O₄ * 2H₂O = 0,0054 mol

M H₂C₂O₄ * 2H₂O = 126,065 g/mol

m H₂C₂O₄ * 2H₂O = 126,065 g/mol * 0,0054 mol = 0,6808 g

--------------------------------------------------------------------------------------

miareczkowanie KMnO₄

V KMnO₄ = 49,42 cm³

c KMnO₄ = 0,02080 mol/dm³

n KMnO₄ = 49,42 * 10⁻³  dm³ * 0,02080 mol/dm³

n KMnO₄ = 102,79 * 10⁻⁵ mol

5C₂O₄²⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ ---> 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

5 moli C₂O₄²⁻  reaguje z 2 molami MnO₄⁻

x moli  C₂O₄²⁻----------- 102,79 * 10⁻⁵ mol MnO₄⁻

n C₂O₄²⁻ = 102,79 * 10⁻⁵ mol * 5 mol / 2 mol = 256,975 * 10⁻⁵ mol

256,975 * 10⁻⁵ mol C₂O₄²⁻ ----- 25 cm³

             x moli C₂O₄²⁻ ------------- 100 cm³

n C₂O₄²⁻ = 102,79 * 10⁻⁴ mol  < ----- SUMARYCZNA ilość szczawianów

n Na₂C₂O₄ = n C₂O₄²⁻ -  n H₂C₂O₄ * 2H₂O

n Na₂C₂O₄ = 102,79 * 10⁻⁴ mol - 0,0054 mol = 48,79 * 10⁻⁴ mol

M Na₂C₂O₄ = 134 g/mol

m Na₂C₂O₄ = 134 g/mol * 48,79 * 10⁻⁴ mol = 0,6538 g

----------------------------------------------------------------------------------------

skład procentowy próbki

% Na₂C₂O₄ = 0,6538 g * 100 % / 2,95 g = 22,16 %

%  H₂C₂O₄ * 2H₂O = 0,6808 g * 100 % / 2,95 g = 23,08 %