Question

Proszę o wytłumaczenie, bo to pierwszy taki typ zadania, z jakim mam styczność...

W wodzie rozpuszczono 0,98 grama dwuwodnego chlorku baru. W toku analizy wytrącono z tego roztworu 1,14 grama chlorku srebra. Jaki jest stopień czystości dwuwodnej soli?

Answer 1

Najpierw należy napisać reakcję chlorku baru z kationami srebra i ułożyć proporcję by obliczyć ile bezwodnego chlorku baru użyto do reakcji. Masa molowa BaCl2 wynosi 208 g/mol a chlorku srebra 143g/mol:
208g                                      2*143g
BaCl2 + 2Ag+ ----> Ba^2+ + 2AgCl
   x                                            1.14g

x = 0.829 bezwodnego BaCl2. 

teraz masę bezwodnej soli należy przeliczyć na uwodnioną. Masa molowa dwuwodnego chlorku baru wynosi 244 g/mol:
w 244 g hydratu ---- 208 g bezwodnej soli
               x          ---- 0.829 g

x = 0.972 g soli uwodnionej.
 
teraz wystarczy policzyć zawartość procentową czystego hydratu w próbce poddanej analizie:
100% ---- 0.98 g
   x     ---- 0.972 g

x = 99.184% 

Dwuwodny chlorek baru jest w 99.184% czysty.


proszę :)