Question

Mam problem z pewnym zadaniem...

Z mieszaniny CaCo3 i BaCo3 ważącej 4,94 g otrzymano 6,02g bezwodnych siarczanów. Procentowa zawartość baru i wapnia w mieszaninie wynosi...

Zaczęłam od równań:

1)CaCO3+H2SO4---->H2CO3+CaSO4

2) BaCo3+H2SO4---->H2CO3+BaSO4

mCaCO3+mBaCO3=4,94 g

mCaSo4+mBaSo4=6,02 g

I tu stanęłam... nie wiem jak ułożyć układ równań.. chciałam podłożyć x jako liczbę moli Ca i y jako liczbę moli Ba ale nie wiem co zrobić z Co3 i So4... nawet jak bym wzięła pod uwagę całą sól to zostają siarczany... Proszę o pomoc, nie wiem, czego nie zauważyłam albo gdzie popełniłam błąd :(

Answer 1

m CaCO3 = 40+12+48 = 100

m BaCO3 = 137+12+48 = 197

m CaSO4 = 40+32+64 = 136

m BaSO4 = 137+32+64 = 233

100x + 197y = 4,94   / *1,36        /

136x + 233y = 6,02                      /*-1

 

136x + 268y = 6,71

-136x -233y = -6,02

35y = 0,69 / :35

y = 0,02

100x + 197y = 4,94

100x + 3,94 = 4,94

x = 0,01

0,01/0,02 = 1/2

 

100+2*197 = 494g

%Ca = 40/494*100 =8,1%

%Ba = 2*137/494*100 = 55,47%