Question

Nie proszę o rozwiązanie zadania, bo wiem, jakie jest. Proszę o wytłumaczenie miejsca, którego nie rozumiem..

zad.
Do 200 g wodnego roztworu zasady potasowej, w którym ułamek molowy zasady wynosi 0.05 dodano 20 cm3 10-molowego roztworu zasady potasowej o gęstości 1,39 g/cm3. Obliczyć cp otrzymanego roztworu.
I tak - w tym 200 gramowym 1. roztworze masa substancji to 2,8 grama, a masa wody to 17,1 grama. W tym roztworze co dolewamy masa substancji to 11,2 g, a masa całego roztworu to 27 g, dlatego ten roztwór, który otrzymamy ma 227,8 grama. No i teraz nie rozumiem bo wyszło, że masa substancji i wody w 1. razem daje 19,9 grama, a przecież podane jest 200 ??? No i podłożone do proporcji takiej 2,8--19,9 i x--227,8 . i to x+ masa substancji z drugiego roztworu razem daje masę substancji w całości. (ja dodałam ms jako 2,8g+11,22 g)

Answer 1

ułamek molowy to liczba moli substancji podzielona przez liczbę moli wszystkich substancji w roztworze. U nas masa roztworu jest podana w gramach więc nie można od tak sobie tego policzyć z gramów. Niżej podaję całkowite rozwiązanie z wytłumaczeniem.

liczę łączną liczbę moli wody i KOH w przypadku, gdy mamy 1 mol KOH:


wody mamy więc 19 moli.
masa molowa KOH to 56g/mol a wody 18g/mol. 
liczę masę wody:
18g --- 1 mol
  x   ---- 19 mol

x = 342g wody

masa takiego roztworu wynosi więc:
m = 342g + 56g = 398g

liczę masę KOH w 200g roztworu:
56g ---- 398g
  x   ---- 200g

x = 28.141g KOH

wody jest więc:
200g - 28.141g = 171.859g

teraz trzeba się zabrać za stężenie molowe - liczę liczbę moli KOH w tym roztworze:


przeliczam na gramy:
56g ---- 1 mol
   y  ---- 0.1 mol

y = 5.6g KOH

liczę jeszcze masę roztworu 10M zasady:


łączna masa KOH w po wymieszaniu wynosi:
m = 28.141g + 5.6g = 33.741g KOH

a masa roztworu wynosi:
mr = 27.8g + 200g = 227.8g

teraz stężenie procentowe:
 


mam nadzieję, że wszystko jest jasne.


proszę :)