Question

Proszę o wyjaśnienie mi tego w miarę logicznie, a nie rozwiązywanie jak pracy domowej.

1. Jak łatwo rozpoznać, które kwasy mogą "strawić" dany metal, w jakich warunkach i jakie będą produkty reakcji?

Proszę o PEŁNE wyjaśnienie uwzględniające wszystkie ważniejsze kwasy (tlenowe i beztlenowe) oraz metale.

2. Które kwasy są kwasami mocnymi?

3. H2O+MgO->?

4. Jak liczy się strukturę przestrzenną cząsteczki? Jak rozpoznać wiązania donorowo-akceptorowe?

Na dziś.

Answer 1

Witaj !

 

1.

 

To można odczytać z szeregu aktywności metali. Metale bardzo aktywne(Na,K,Ca) wypierają wodór z roztworów kwasów i zimnej wody . W reakcji z parą wodną te metale eksplodują( wydzielający się wodór ulega samozapłonowi). 

Metal+kwas----sól + wodór (w przypadku wymienionych wyżej metali)

 

Metale mniej aktywne, czyli: Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb wypierają wodór z pary wodnej i roztworów kwasów.

 

metal+kwas----->sól+ wodór ( reakcja przebiega gwałtownie dla Mg, Al, Zn i Fe, zaś dla Sn i Pb przebiega powoli)

 

Reszta metali nie wypiera wodoru z niczego, choć istnieją wyjątki. Np Cu reaguje ze stężonym kwasem azotowym co przedstawia równanie:

 

Cu + 4HNO3(stężony) → Cu(NO3)2 + 2NO2^ + 2H2O

 

Co do kwasów beztlenowych, to najsilniejszy jest HF-reaguje nawet ze szkłem. W reszcie wszystko jest takie same jak z kwasami tlenowymi.

 

2.

 

Kwasy mocne to :

 

-fluorowodorowy

-solny

-bromowodorowy

-siarkowy(VI)

-azotowy(V)

 

 

3.

 

MgO + H₂O + temperatura----->Mg(OH)₂

 

4.

 

Tutaj jest to trudne zadanie. Po prostu tego nie da się nauczyć. Takie rzeczy trzeba wiedzieć, bo różnica między kowalencyjnym a koordynacyjnym jest trudna do spostrzeżenia. W tym wypadku trzeba sie nauczyć tych związków, które mają wiązanie koordynacyjne. Strukturę ma się zazwyczaj podaną, jest to już wyższa chemia .