November 2018 1 209 Report

Proszę o uzupełnienie pól ze znakami zapytania !!!! Obserwacje są podane !!!
Chodzi o równania reakcji, nazwy otrzymanych produktów oraz stopień utlenienia żelaza we wszystkich związkach żelaza.

Reakcja:
FeCl3 + HCl --(temp)--> ?????

Zagadnienie 2:
Badanie stopni utlenienia żelaza:

Ogrzewanie probówki z niewielką ilością żelaza i rozcieńczonym kwasem siarkowym (VI):

Reakcja:

Fe + H2SO4(rozc) --> FeSO4 + H2 (otrzymano siarczan (VI) żelaza (II)) <---- Dobrze reakcja i nazwa?

Stopień utlenienia:
?????????????????

Obserwacje: Po ogrzewaniu, nastąpiło całkowite rozpuszczenie żelaza. Roztwór był klarowny.

Wnioski: ???????????????????????????????

Probówka z FeSO4, NaOH oraz H2O2:
Reakcja:
FeSO4 + NaOH + H2O2 --> FeO2 + 2H2O + Na2SO4(otrzymano ??????????????)

Stopień utlenienia:
?????????????????


Obserwacje: Zaobserwowano, utworzenie się osadu w górnej części roztworu i zabarwieniu żółtym, reszta roztworu była klarowna. Następnie po dodaniu wody utlenionej zaobserwowano rdzawy osad oraz ulatniające się pęcherzyki gazu.

Wnioski:???????????????????????????????????

Probówka z FeSO4 oraz K3[Fe(CN)6]:
Reakcja:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] --> K2SO4 + FeK[Fe(CN)6] ↓(otrzymano ??????????????)
Stopień utlenienia:
?????????????????

Obserwacje: Zaobserwowano zmianę zabarwienia z bezbarwnego na ciemnoniebieską.

Wnioski:?????????????????????????????

Probówka z FeSO4, NaOH oraz H2O2:
Reakcja:
FeSO4 + NaOH + H2O2 --> FeO2 + 2H2O + Na2SO4 (otrzymano ??????????????) Stopień utlenienia:
?????????????????

Obserwacje: Zaobserwowano, utworzenie się osadu w górnej części roztworu i zabarwieniu żółtym, reszta roztworu była klarowna. Następnie po dodaniu wody utlenionej zaobserwowano rdzawy osad oraz ulatniające się pęcherzyki gazu.

Wnioski:????????????????????????????????

Probówka z FeSO4, H2O2 oraz KSCN:
Reakcja:
FeSO4 + H2O2 + KSCN -> ??????????????? (otrzymano ??????????????) Stopień utlenienia:?????????????????

Obserwacje: Zaobserwowano zmianę zabarwienia roztworu z bezbarwnej na żółtą. Następnie po dodaniu KSCN zaobserwowano zmianę zabarwienia roztworu z żółtej na ciemnokrwistą.

Wnioski: ???????????????????






Proszę o pomoc ; )


More Questions From This User See All

Zadanie(w razie czego):Najczęściej stosowaną substancją podstawową do nastawiania miana kwasów jest bezwodny węglan sodowy Na2CO3. Do zmianowania wystarczy przygotować 250 cm3 0,05 mol/dm3 roztworu Na2CO3. W tym celu należy obliczyć jaką ilość Na2CO3 (MNa2CO3 = 106 g/mol) należy odważyć w celu sporządzenia wspomnianej ilości roztworu. Na wadze analitycznej odważa się w zamkniętym naczyńku wagowym obliczoną porcję węglanu (dokładnie wysuszonego w temperaturze 105 oC). Naważkę należy rozpuścić w niewielkiej ilości wody destylowanej i przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności 250 cm3, uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać. Z tak przygotowanego roztworu węglanu sodowego należy odpipetować trzy równoległe próbki po 25 cm3 do kolbek stożkowych i miareczkować przygotowanym roztworem HCl w obecności oranżu metylowego jako wskaźnika. Zakończenie miareczkowania wskazuje zmiana barwy wskaźnika z żółtej na czerwoną. Na skali biurety należy odczytać objętość HCl zużytą do miareczkowania. Wyniki trzech równoległych próbek mogą się różnić maksymalnie o 0,05 cm3 (1 kropla). Pytanie:Na podstawie równania reakcji (Na2CO3 + 2HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2) i uzyskanych wyników (VHCl, VNa2CO3, CNa2CO3) należy obliczyć dokładne stężenie roztworu HCl (z dokładnością do +- 0,01 mol/dm3). Proszę podać błąd wyznaczenia stężenia HCl. PILNE !!!!Pozdrawiam,Kaliforn ; )
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.