PILNE !!!
Na podstawie wyników uzyskanych podczas miareczkowania i w oparciu o odpowiednią reakcję chemiczną oblicz masę żelaza (w gramach) zawartą w badanej próbce.
Reakcja:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Do miareczkowania zużyto: 4,5 [cm²]
More Questions From This User See All
Z równania reakcji wiemy że Fe2+ reaguje z MnO4- w stosunku molowym 5:1.
Znając stężenie MnO4- i jego objętość zużytą do miareczkowania trzeba obliczyć zużytą liczbę moli MnO4-.
n MnO4- = V MnO4- * c MnO4- = 0,0045 dm3 * 0,02 mol/dm3 = 0,00009 mol
Teraz znając stosunek molowy obliczamy liczbę moli żelaza(II) (jest go 5 razy więcej niż MnO4-).
n Fe2+ = 0,00009 mol * 5 = 0,00045 mol
Teraz znając masę molową żelaza (55,845 g/mol) obliczamy masę żelaza w próbcę.
m Fe2+ = n Fe2+ * M Fe2+ = 0,00045 mol * 55,845 g/mol = 0,02513 g