Question

Zadanie(w razie czego):

Najczęściej stosowaną substancją podstawową do nastawiania miana kwasów jest bezwodny węglan sodowy Na2CO3. Do zmianowania wystarczy przygotować 250 cm3 0,05 mol/dm3 roztworu Na2CO3. W tym celu należy obliczyć jaką ilość Na2CO3 (MNa2CO3 = 106 g/mol) należy odważyć w celu sporządzenia wspomnianej ilości roztworu. Na wadze analitycznej odważa się w zamkniętym naczyńku wagowym obliczoną porcję węglanu (dokładnie wysuszonego w temperaturze 105 oC). Naważkę należy rozpuścić w niewielkiej ilości wody destylowanej i przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności 250 cm3, uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać. Z tak przygotowanego roztworu węglanu sodowego należy odpipetować trzy równoległe próbki po 25 cm3 do kolbek stożkowych i miareczkować przygotowanym roztworem HCl w obecności oranżu metylowego jako wskaźnika. Zakończenie miareczkowania wskazuje zmiana barwy wskaźnika z żółtej na czerwoną. Na skali biurety należy odczytać objętość HCl zużytą do miareczkowania. Wyniki trzech równoległych próbek mogą się różnić maksymalnie o 0,05 cm3 (1 kropla).

Pytanie:

Na podstawie równania reakcji (Na2CO3 + 2HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2) i uzyskanych wyników (VHCl, VNa2CO3, CNa2CO3) należy obliczyć dokładne stężenie roztworu HCl (z dokładnością do +- 0,01 mol/dm3). Proszę podać błąd wyznaczenia stężenia HCl.

PILNE !!!!

Pozdrawiam,
Kaliforn ; )

Answer 1

Zasada obliczania stężenia jest taka:

 

Na2CO3 + 2HCl ---> 2 NaCl + H2O + CO2

Cs*Vs / Ck*Vk = ns / nk

0,05*25 / Ck*Vk = 1 / 2

Ck*Vk = 2,5

Ck = 2,5 / Vk

 

Teraz za Vk będziesz musiał podstawić objętość zużytego podczas miareczkowania HCl ( w cm3). I otrzymasz wartość stężenia molowego tego kwasu.