Question

Proszę o sprawdzenie poprawności tego zadania.

Napisz kolejno związki wodoru z pierwiastkami z II okresu i podaj stopnie utlenienia wodoru w tych związkach. W którą stronę wzrasta kwasowość ?

1. LiH wodór na -1
2. BeH2 wodór na -1
3. Wodór nie tworzy związku z Borem (znaczy się nie występuje w naturze taki związek)
4. CH4 wodór na +1
5. NH3 wodór na +1
6. H2O wodór na +1
7. HF wodór na +1
8. Wodór nie tworzy związku z gazem szlachetnym, jakim jest neon.

Jeśli nie wiesz bądź nie jesteś pewny, daj szansę innym i nie rozwiązuj zadania. Potrzebuję to na egzamin, także ważne, żeby było dobrze.

Answer 1

1. LiH wodór na -I
2. BeH2 wodór na -I
3. BH3 wodór na -I
4. CH4 wodór na +I
5. NH3 wodór na +I
6. H2O wodór na +I
7. HF wodór na +I
Kwasowość  wzrasta od 1 do 7

Answer 2

Hmmm... stopnie utleniania... ok, mam. Zapiszę to w formie: wzór sumryczny związku, H (wodór)- jego stopień utleniania w stosunku do drugiego pierwiastka:

LiH, H----   -1
BeH2, H----  -1
Co do punktu trzeciego z borem, to z tego co wiem w przyrodzie nie występuje związek wodoru z borem (mają zbyt zróżnicowane struktury wewnętrzne)- dopiero po hybrydyzacji ulegają połączeniu. Gdyby wziąć pod uwagę powstały w taki właśnie sposób BH3 (tak naprawdę to B2H6) to stopień utleniania wodoru wobec boru wynosi -1.
CH4, H---- +1
NH3, H---- +1
H2O, H----- +1
HF, H-------- -1
Neon jest gazem szlachetnym, więc nie wchodzi w reakcje jonowe z wodorem.

Kwasowość w układzie okresowym wzrasta w prawą stronę (od 1 do 8 grupy). 

Mam nadzieję, że choć trochę pomogłem. Miłego dnia! :)