Question

Proszę o rozwiązanie chociaż jednego zadania:

1. Oblicz, ile decymetrów sześciennych ozonu można otrzymać z 50 dm3 tlenu po jego przejściu przez ozonizator, jeśli wiadomo, że tylko 8% tlenu uleglo przemianie.

2. Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego (VI) stosowanego w akumulatorze samochodowym skoro w 100cm3 roztworu tego kwasu o gęstości 1,285g*cm^-3 znajduje się 47,6g H2SO4

3. Oblicz,ile gram wody zostanie pochłonięte podczas twardnienia 1,45 gipsu palonego założonego na złamaną rękę.

4. Jony siarczanowe (VI) znajdujące się w 80g roztworu siarczanu (VI) sodu wytrącono całkowicie za pomocą 150cm3 roztworu chlorku baru o stężeniu 2,5mol*dm^-3. Oblicz procentową zawartość siarczanu (VI) w roztworze.

Answer 1

1. o2+2o2->2o3

 50dm3-ilość tlenu.

50dm3*0,08=4dm3

 

67,2dm3-44,8dm3

      4dm3-x

x=2,67dm3 

 

odp:można otrzymać 2,67 dm3 ozonu.

 

2.

Mr=100cm3*1,285g/cm3=128,5g

 

128,5g-100%

  47,6g-x

x=37,04%

odp:cp=37,04%

 

3.

(caso4)2*h2o+ 3h2o->2(CaSO4*2H2O)

 

1,45(załóżmy że chodziło ci o kilogramy)=1450g

 

272g-54g

1450g-x

odp:x=287,87g

4) 2Na+ + SO42- + Ba 2+ + 2Cl- -> 2Nacl + Ba2+ + SO42-

 

Masa Na2SO4=80g

VBaCl2=150cm3=0,15dm3

Cmol=2,5mol/dm3

MmolBaCl2=207g/mol

 

Cmol= Ms/Mmol*V

 

Ms=Cmol*Mmol*V=207g/moL*2,5mol/dm3*0,15dm3=77,625g

 

Obliczamy masę SO4

 

80g-x

142g-96g

x=54,08g

Mcałego roztworu=80g+77,625g=157,625g

 

100%-157,625g

       x - 54,08g

odp: x=34,3%