1. Oblicz pH roztworu KOH, jeżeli wiadomo, że w 250 cm3 tego roztworu znajduje się 14mg KOH.
2. Wskaż roztwór, w którym znajduje się większa ilość jonów azotanowych(V): a) w roztworze zawierającym 16,4g azotanu(V) wapnia b) w 100cm3 0,5 molowego roztworu azotanu(V) żelaza(III) (trzeba to uzasadnić obliczeniami)
3. Oblicz jaki będzie odczyn roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 300g roztworu KOH o stężeniu 5% z 250cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3 4. Spośród podanych roztworów: KNO3, NH4NO3, KNO2, NH4NO2 wybierz roztwór, który ma: a) najwyższe pH b) najniższe pH
More Questions From This User See All
Zadanie 1.
V=250cm³=0,25dm³
m=14mg=0,014g
MKOH=56g/mol
n=m/M
n = 0,014g/56g/mol = 0,00025mol
Cm=n/V
Cm = 0,00025mol/0,25dm³ = 0,001mol/dm³
KOH ⇒ K⁺ + OH⁻
____ _____
1mol : 1mol
pOH=-log[OH⁻]
pH + pOH = 14
pH = 14-pOH
pH = 14 - (-log[OH⁻])
pH = 14 + log[OH⁻]
pH = 14 + log0,001
pH = 14 + (-3)
pH = 14 - 3
pH = 11
Odp.: pH tego roztworu wynosi 11.
Zadanie 2.
I roztwór:
Ca(NO₃)₂ ⇒ Ca²⁺ + 2NO₃⁻
________ ______
1mol : 2mol
mCa(NO₃)₂ = 16,4g
M = 164g/mol
n = m/M
n = 16,4g/164g/mol = 0,1mol
Ca(NO₃)₂ ⇒ Ca²⁺ + 2NO₃⁻
________ ______
1mol : 2mol
0,1mol : 0,2mol
==============================
II roztwór:
Fe(NO₃)₃ ⇒ Fe³⁺ + 3NO₃⁻
________ ______
1mol : 3mol
VFe(NO₃)₃ = 100cm³ = 0,1dm³
Cm = 0,5mol/dm³
n = Cm*V
n = 0,5mol/dm³*0,1dm³ = 0,05mol
Fe(NO₃)₃ ⇒ Fe³⁺ + 3NO₃⁻
________ ______
1mol : 3mol
0,05mol : 0,15mol
0,2mol>0,15mol
Odp.: Więcej jonów azotanowych (V) znajduje się w pierwszym roztworze.
Zadanie 3.
KOH:
H₂SO₄:
Cm=0,1mol/dm³
V = 250cm³ = 0,25dm³
n = Cm*V
n = 0,1mol/dm³*0,25dm³ = 0,025mol
2KOH + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2H₂O
_____ _____ _______
2mol : 1mol : 1mol
0,268mol : 0,025mol : 0,025mol
nadmiar niedomiar
pozostanie:
0,268-0,05=0,218mol
Ta część będzie dysocjowała:
KOH ⇒ K⁺ + OH⁻
Więc odczyn będzie zasadowy.
Odp.: Odczyn powstałego roztworu jest zasadowy.
Zadanie 4.
a) KNO₂
b) NH₄NO₃
Pozdrawiam :)