Question

Proszę o rozwiązania zadań z załącznika, daję MAX
odp:

21. ph=0,40
22. ph=0,16
23. ph 9,29 po dodaniu NAOH ph=9,74
24. 5,57 cm3

Answer 1

1.  
pH przed dodaniem zasady: 
 

liczba moli kwasu octowego: 
 

liczba moli octanu: 
 

liczba moli dodanego NaOH: 
 

kwas z zasadą reagują w stosunku molowym 1:1, liczba moli kwasu po reakcji: 
n = 0.05 mol - 0.01 mol = 0.04 mol 

liczba moli soli: 
n = 0.01 mol + 0.01 mol = 0.02 mol 

pH: 
 

różnica pH: 
 

2. 
pH przed dodaniem HCl: 
 

liczba moli kwasu i soli w 0.2dm3 roztworu: 
kwas: 
0.25 mol ---- 0.5 dm3
      x       ---- 0.2 dm3

x = 0.1 mol 

sól: 
0.30 mol ---- 0.5 dm3 
       y      ---- 0.2 dm3  

y = 0.12 mol 

liczba moli HCl: 
 

HCl z solą reagują w stosunku 1:1, liczę liczbę moli kwasu i soli po reakcji: 
sól: 
n = 0.12 mol - 0.02 mol = 0.10 mol 

kwas: 
n = 0.10 mol + 0.02 mol = 0.12 mol 

pH: 
 

różnica pH: 
 

3. 
pH przed dodaniem NaOH: 
 

liczba moli amoniaku: 
 

liczba moli soli: 
 

liczba moli NaOH: 
 

sól i NaOH reagują w stosunku molowym 1:1, liczę liczbę moli NH3 i soli: 
sól: 
n = 0.06 mol - 0.025 mol = 0.035 mol 

amoniak: 
n = 0.04 mol + 0.025 mol = 0.065 mol 

pH: 
 

4. 
liczba moli soli: 
 

liczba moli kwasu: 
 

pH: 
 

stężenie H+ wynosi: 
 

po dwukrotnym wzroście wynosi: 
 

pH takiego roztworu wynosi: 
 

liczę stosunek kwasu do soli w takim roztworze: 
 

na 4 mole kwasu przypada 1 mol soli. 
liczba moli doli i kwasu przed dodaniem HCl w 0.2dm3: 
kwas: 
0.2 mol ---- 0.5 dm3 
     x      ---- 0.2 dm3 

x = 0.08 mol 

sól: 
0.1 mol ---- 0.5 dm3 
    y       ---- 0.2 dm3

y = 0.04 mol 

stosunek kwasu do soli wynosi teraz 2:1, a ma wynosić 4:1, liczę stosunek: 


czyli kwasu powinno być: 
 

a soli: 
 

czyli dodano 0.016 mola HCl, liczę masę: 
 

masa roztworu: 
 

objętość: 
 


proszę :)