Question

Proszę o pomoc. i wytłumaczenie, ponieważ mam problem z zadaniami z dysocjacji. Niebardzo wiem jak mam je ugryźć. Jakiś schemat postępowania, dziękuję z góry.

W dwóch naczyniach znajdowały się roztwory:
Naczynie I- 1dm3 - 0,1-molowego HF (alfa:15%)

Naczynie II 1dm3- 0,01 molowego HCL (alfa:100%)

Oblicz i odpowiedz, który roztwór zawierał więcej jonów H+

Answer 1

α = x/Co , gdzie
α - stopień dysocjacji
x - stężenie cząsteczek zdysocjowanych (czyli nasze H+!)
Co - stężenie początkowe

Naczynie I :
α = 15% = 0,15
Cm = 0,1 mol/dm³
V = 1 dm³

x = α*Co 
x = 0,15*0,1 = 0,015 mol/dm³

[H⁺] = 0,015 mol/dm³
V = 1dm³
Cm = n/V ⇔ n = Cm*V

nH⁺ = 0,015 mola

Naczynie II (analogicznie) : 
α = 100% = 1
Cm = 0,01 mol/dm³
V = 1 dm³

x = α*Co 
x = 1*0,1 = 0,01 mol/dm³

[H⁺] = 0,01 mol/dm³
V = 1dm³
Cm = n/V ⇔ n = Cm*V

nH⁺ = 0,01 mola
 
 Odp. W pierwszym naczyniu znajduje się więcej jonów H⁺