Mam problem z jednym zadaniem maturalnym. W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem: CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g) ma wartość 9,0. Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2, zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe: [CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3. Zadanie 14. (2 pkt) Oblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Tutaj to w miarę bez większych problemów dało się zrobić, ale część druga... Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów, oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym użytym do realizacji opisanej przemiany. W odpowiedziach jest tak: CO= [CO] + [CO2] = 0,3 + 6,3 = 6,6 mo 20HC= [H2] – [CO2] = 12,9 – 6,3 = 6,6 mol/dm3 czyli stosunek 1:1, ale nie rozumiem dlaczego stężenia równowagowe tlenku węgla dodajemy razem ze stężeniem dwutlenku węgla, a w drugim etapie odejmujemy dwutlenek węgla od wodoru, bardzo proszę o wytłumaczenie.
Zrobię całe zadanie- podążaj moim tokiem rozumowania.
CO H20 CO2 H2
stan równowagi 0,3 30,1 6,3 12,9
K=[H2][CO2] : [CO][H2O]
z tego moge wyliczyć [H2O] które po przekształceniu wzoru wynosi 30,1 mol/dm3
do reakcji użyto gazu syntezowego i pary wodnej, w reakcji powstało całe CO2 i częśc H2. A jak wiadomo ubytek substratu powoduje powstanie produktu.
Czyli ubyło 6,3 g CO, więc na poczatku musiało go być 0,3+6,3=6,6 mol/dm3
Z kolei wodór znajdował się na poczatku reakcji, a dodatkowo go przybyło w czasie reakcji, czyli 12,9-6,3=6,6 mol/dm3
6,6:6,6=1:1