Question

Proszę i WYTŁUMACZNIE jak to zrobić i o czytelne rozpisanie i rozwiązanie zadania.

Przeprowadzono reakcję magnezu z kwasem solnym w celu otrzymania wodoru. Zmieszano kolejno:

Przeprowadzono reakcję magnezu z kwasem solnym w celu otrzymania wodoru. Zmieszano kolejno:

a) 0,2 mola magnezu ze stechiometryczna ilością kwasu solnego

B) 6 g magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnego
c) 3,01*10 do 23 atomów magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnego

Otrzymane ilości wodoru uszereguj od największej do najmniejszej.

Answer 1

W każdym z tych przypadków liczymy, jaka liczba moli magnezu została użyta do reakcji (ponieważ zawsze mamy stechiometryczną, czyli odpowiednią ilość kwasu solnego). Ponieważ reakcję tę opisuje proste równanie:

to nam w zupełności wystarczy. Widać, że z 1 mola magnezu otrzymamy jeden mol gazowego wodoru.

 

a)mamy 0,2 mola magnezu - nic nie musimy liczyć. :)

 

b) 6g magnezu.
Najprościej będzie, jeżeli odczytamy z tablic masę molową magnezu:

 

 

Mamy wzór, który pozwala nam wyliczyć liczbę moli, jeżeli znamy masę próbki. Wystarczy mase próbki podzielić przez masę molową substancji:

Wiemy więc, że mamy 0,25 mola magnezu.

 

c) 3,01*10 do 23 atomów magnezu

Musimy skorzystać z zależności, iż 1 mol substancji zawiera 6 drobin substancji. Na pierwszy rzut oka widać, iż liczba z zadania to liczba drobin odpowiadająca połowie mola (podziel liczbę Avogadra na 2).

Mamy zatem 0,5 mol.

Dzięki temu widać, że najwięcej wodoru uzyskamy w ppkt c (z połowy mola Mg), nieco mniej w ppkt b) (z 0,25 mola Mg), najmniej w ppkt a) (z 0,2 mola Mg).

Pozdrawiam!

Jeżeli potrzebujesz dalszych wyjaśnień, pisz na priv. :)