@zygowicz

zygowicz

Beginner

Proszę o pilną pomoc O.O4. Który z podanych kwasów jest kwasem beztlenowym:a) kwas siarkowy(IV);b) kwas siarkowy(VI);c) kwas siarkowodorowy;d) kwas węglowy?5. Który z kwasów powoduje żółte zabarwienie białka:a) kwas azotowy(V);b) kwas siarkowodorowy;c) kwas solny;d) kwas siarkowy(VI)?6. Zlewki zawierały roztwory: I – kwasu solnego, II – wodorotlenku sodu, III – cukru.W roztworach umieszczono elektrody grafitowe połączone ze źródłem prądu i żarówką. Żarówka zaświeciła się po umieszczeniu elektrod:a) we wszystkich zlewkach;b) w zlewkach I i II;c) w zlewkach I i III;d) w zlewkach II i III.7. Jony: H+ i S2– powstają w wyniku dysocjacji jonowej:a) kwasu solnego;b) kwasu siarkowego(IV);c) kwasu siarkowego(VI);d) kwasu siarkowodorowego.8. Uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworze kwasu octowego zmieni barwę na:a) zieloną;b) czerwoną;c) niebieską;d) nie zmieni swojej barwy.9. Substancja o odczynie kwasowym może mieć wartość pH równą:a) 5,5; b) 7; c) 12,5; d) 14.10. Kwaśne opady powodują:a) zakwaszenie wód i gleb;b) zamieranie roślin;c) choroby układu oddechowego;d) wszystkie wymienione odpowiedzi są poprawne. 11. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.a) tlenek kwasowy1. Zdolność substancji do pochłaniania wody (również pary wodnej) z otoczeniab) skala pHc) reszta kwasowa2. Atom lub grupa atomów, jest częścią cząsteczki kwasówd) kwas beztlenowy3. Skala, według której mierzy się pH, ma zakres 0–144. Kwas, który w cząsteczce nie zawiera tlenu, np. H2S5. Tlenek niemetalu tworzący z wodą kwasa – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .12.. Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).a) Kwas solny jest kwasem beztlenowym. …….b) Wartościowość reszty kwasowej w kwasie siarkowym(IV) wynosi VI. …….c) Kwas siarkowy(VI) jest silnie higroskopijny. …….d) Kwas fosforowy(V) jest zawarty w niektórych napojach gazowanych. …….13. Narysuj modele cząsteczek: a) kwasu azotowego(V); b) kwasu siarkowodorowego.a) model cząsteczkikwasu azotowego(V)b) model cząsteczkikwasu siarkowodorowego14. Napisz równania reakcji otrzymywania:a) kwasu siarkowego(VI)……………………………………………………………………….………………………………b) kwasu chlorowodorowego……………………………………………………………………15. . Napisz w punktach, jakie środki ostrożności należy zachować podczas pracy ze stężonym kwasem siarkowym(VI).1. ………………………………………………………………………...……………………………...2. ………………………………………………………………………...……………………………...3. ………………………………………………………………………...……………………………...4. Który z podanych kwasów jest kwasem beztlenowym:a) kwas siarkowy(IV);b) kwas chlorowodorowy;c) kwas azotowy(V);d) kwas węglowy?5. Właściwości silnie higroskopijne ma:a) kwas siarkowy(VI);b) kwas siarkowodorowy;c) kwas azotowy(V);d) kwas solny.6. Zlewki zawierały roztwory: I – wodorotlenku wapnia, II – cukru, III – kwasu siarkowego(IV). W roztworach umieszczono elektrody grafitowe połączone ze źródłem prądu i żarówką. Żarówka zaświeciła się, po umieszczeniu elektrod:a) we wszystkich zlewkach;b) w zlewkach I i II;c) w zlewkach I i III;d) w zlewkach II i III.7. Jony: H+ i SO42– powstają w wyniku dysocjacji jonowej:a) kwasu siarkowego(VI);b) kwasu siarkowego(IV);c) kwasu solnego;d) kwasu siarkowodorowego.8. Pomarańczowy oranż metylowy w roztworze kwasu azotowego(V) zmienia barwę na:a) zieloną;b) czerwoną;c) niebieską;d) nie zmieni swojej barwy.9. Substancja o odczynie zasadowym może mieć wartość pH równą:a) 2;b) 5,5;c) 7;d) 12,5.10. Kwaśne opady są spowodowane:a) obecnością nadmiernej ilości ozonu w powietrzu;b) zanieczyszczeniem powietrza pyłami z młynów;c) zanieczyszczeniem powietrza tlenkami niemetali pochodzącymi ze spalin;d) żadną z wymienionych przyczyn. 11. . Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.a) kwaśny opad1. Związek chemiczny, który w roztworze dysocjuje na kationy wodoru i anion reszty kwasowejb) pH roztworuc) kwas2. Opad atmosferyczny, którego pH < 7d) oranż metylowy3. Wskaźnik, który w roztworach kwasów pozostaje bezbarwny.4. Miara zasadowości i kwasowości roztworu5. Wskaźnik zmieniający w roztworach kwasów barwę z pomarańczowej na czerwonąa – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .12.. Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).a) Niektóre kwasy mają właściwości żrące. …….b) Wartościowość niemetalu w kwasie azotowym(V) wynosi I. …….c) Rozcieńczając stężone kwasy, należy najpierw wlać do naczynia kwas, a potem wodę. …….d) Kwasy w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. …….13. Narysuj modele cząsteczek: a) kwasu chlorowodorowego; b) kwasu fosforowego(V).a) model cząsteczki kwasu chlorowodorowegob) model cząsteczki kwasu fosforowego(V)14. Napisz równania reakcji otrzymywania:a) kwasu azotowego(V)……………………………………………………………………….………………………………b) kwasu siarkowodorowego……………………………………………………………………….………………………………15. Podaj po jednym przykładzie substancji z Twojego otoczenia o odczynie kwasowym, zasadowym i obojętnym.………………………………………………………………………...…………………………………………………………………………………………………………...…………………………………Daje naprawde naj ^^ :D
Answer
ze 100 cm3 roztowru NaOH o stężeniu 1,05 g/cm3 odparowano 10 gramów wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. proszę o pilną pomoc ^^
Answer
1. W zasadach lakmus zmienia barwę na:a) czerwoną;b) zieloną;c) niebieską;d) nie zmienia barwy.2. W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą:a) żelazo, sód, potas, magnez;b) cynk, wapń, miedź, sód;c) rtęć, sód, ołów, magnez;d) bar, sód, potas, wapń?3. Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą:a) Li2O, Na2O, FeO;b) Na2O, Li2O, CaO;c) ZnO, K2O, MgO;d) CuO, Cu2O, Fe2O3?4. Wodorotlenek ołowiu(II) ma wzór:a) Pb(OH)4;b) KOH;c) Pb(OH)2;d) Cr(OH)3.5. Poniższy model przedstawia:a) wodorotlenek rtęci(II);b) wodorotlenek sodu;c) wodorotlenek magnezu;d) wodorotlenek żelaza(III).6. W równaniu x Ca + y H2O → z Ca(OH)2 + H2↑ współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą:a) x = 1, y = 2, z = 1;b) x = 2, y = 1, z = 2;c) x = 1, y = 2, z = 2;d) x = 1, y = 1, z = 2.7. Soda żrąca to potoczna nazwa:a) wodorotlenku magnezu;b) wodorotlenku potasu;c) wodorotlenku wapnia;d) wodorotlenku sodu.8. Prąd elektryczny przewodzą:a) zasady;b) wszystkie tlenki;c) wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców;d) woda destylowana.9. Podczas dysocjacji jonowej zasady potasowej powstają:a) dwudodatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;b) jednododatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;c) jednododatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe;d) dwudodatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe........................................................................................................................10. Wapno gaszone używane w budownictwie to:a) wodorotlenek wapnia;b) wodorotlenek potasu;c) wodorotlenek sodu;d) wodorotlenek magnezu.11. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.a) indykator 1. Rozpad zasad na jony pod wpływem wodyb) dysocjacja 2. Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej z otoczeniac) zasada 3. Substancja o barwie fioletowej, zmieniająca barwę na niebieską w zasadachd) lakmus 4. Wodny roztwór wodorotlenku (lub wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie) 5. Substancja, zwana też wskaźnikiem, zmieniająca barwę w roztworach niektórych związków, np. w zasadacha – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .12. Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).a) Wszystkie metale reagują z wodą. …….b) W reakcjach niektórych tlenków metali z wodą powstają zasady. …….c) Dysocjacji jonowej ulegają wszystkie zasady. …….d) Wszystkie wskaźniki barwią się w zasadach na niebiesko. …….13. Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku magnezu.Wzór sumaryczny: Model:14. Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu w reakcji:a) metalu z wodą……………………………………………………………………….………………………………b) tlenku metalu z wodą……………………………………………………………………….………………………………15. . Z podanych przykładów wodorotlenków wybierz te, które w wodzie ulegają dysocjacjijonowej. Napisz odpowiednie równania reakcji.Ca(OH)2, CuOH, Fe(OH)2, NaOH, Zn(OH)2.………………………………………………………………………...…………………………………………………………………………………………………………...…………………………………16. Do 156 g wody wrzucono 46 g sodu. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Obliczstężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.Bardzo proszę o szybką pomoc !!!!Daje naj !!! ^^
Answer
Bardzo proszę o pomoc !!!!! Daje naj ^^zadania w załączniku
Answer
Proszę o pilną pomoc !!!!1.Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:a) zawiesina 1. Mieszanina dwóch cieczy, które się nie mieszają i są rozproszonejedna w drugiejb) roztwór nasycony 2. Mieszanina wody i rozdrobnionego ciała stałego,nierozpuszczającego się w wodziec) stężenie procentoweroztworu3. Roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej danej substancjiw określonej temperaturzed) emulsja 4. Liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu5. Roztwór, w którym można rozpuścić więcej danej substancjiw danej temperaturze2.Podaj dwa sposoby otrzymania roztworu nienasyconego z roztworu nasyconego.3.Oblicz, ile gramów solanki o stężeniu 10 % możemy otrzymać z 50 g soli.4.Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 150 g nasyconegow temperaturze 40 °C roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) z 200 g nasyconego w temperaturze60 °C roztworu tej substancjiZ góry dzięki!!!! :D
Answer
Proszę was o pomoc !!!! Bardzo Pilne!!!!!1. Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:a) emulsja 1. Liczba gramów substancji, która rozpuszcza się w 100 gwody, dając roztwór nasycony w danej temperaturzeb) roztwór nasycony 2. Roztwór, w którym można rozpuścić więcej danej substancjiw danej temperaturzec) rozpuszczalność 3. Mieszanina dwóch cieczy, które się nie mieszająd) eutrofizacja 4. Roztwór, w którym nie można rozpuścić więcej danejsubstancji w danej temperaturze5. Zjawisko zarastania jezior spowodowane nadmiernymwzrostem glonów wskutek zanieczyszczenia wodya – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .2.. Podaj dwie metody otrzymywania roztworu nasyconego z roztworu nienasyconego:a) ……………………………………………………………………………………b) ……………………………………………………………………………………4. Oblicz stężenie procentowe roztworu pewnej soli,wiedząc, że w 100 cm3tego roztworu o gęstości 1,2 g/cm3zawarte są 24 g tej soli.5. Oblicz, ile gramów soli kamiennej należy użyć do przygotowania 250 g roztworu o stężeniu 20 %.6. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 150 g nasyconego w temperaturze 20 °C roztworu saletry potasowej z 200 g nasyconego w temperaturze 30 °C roztworu tej substancji.
Answer
Napisz historyjkę po angielsku na temat przestępstwa którego byłeś świadkiem w dzieciństwie proszęo pilną pomo c !!!!
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.