Question

1. W zasadach lakmus zmienia barwę na:
a) czerwoną;
b) zieloną;
c) niebieską;
d) nie zmienia barwy.

2. W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą:
a) żelazo, sód, potas, magnez;
b) cynk, wapń, miedź, sód;
c) rtęć, sód, ołów, magnez;
d) bar, sód, potas, wapń?

3. Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą:
a) Li2O, Na2O, FeO;
b) Na2O, Li2O, CaO;
c) ZnO, K2O, MgO;
d) CuO, Cu2O, Fe2O3?

4. Wodorotlenek ołowiu(II) ma wzór:
a) Pb(OH)4;
b) KOH;
c) Pb(OH)2;
d) Cr(OH)3.

5. Poniższy model przedstawia:
a) wodorotlenek rtęci(II);
b) wodorotlenek sodu;
c) wodorotlenek magnezu;
d) wodorotlenek żelaza(III).

6. W równaniu x Ca + y H2O → z Ca(OH)2 + H2↑ współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą:
a) x = 1, y = 2, z = 1;
b) x = 2, y = 1, z = 2;
c) x = 1, y = 2, z = 2;
d) x = 1, y = 1, z = 2.

7. Soda żrąca to potoczna nazwa:
a) wodorotlenku magnezu;
b) wodorotlenku potasu;
c) wodorotlenku wapnia;
d) wodorotlenku sodu.

8. Prąd elektryczny przewodzą:
a) zasady;
b) wszystkie tlenki;
c) wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców;
d) woda destylowana.

9. Podczas dysocjacji jonowej zasady potasowej powstają:
a) dwudodatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
b) jednododatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
c) jednododatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe;
d) dwudodatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe.
...........................................................................
.......................
.....................

10. Wapno gaszone używane w budownictwie to:
a) wodorotlenek wapnia;
b) wodorotlenek potasu;
c) wodorotlenek sodu;
d) wodorotlenek magnezu.

11. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a) indykator 1. Rozpad zasad na jony pod wpływem wody
b) dysocjacja
2. Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej z otoczenia

c) zasada
3. Substancja o barwie fioletowej, zmieniająca barwę na niebieską w zasadach

d) lakmus
4. Wodny roztwór wodorotlenku (lub wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie)
5. Substancja, zwana też wskaźnikiem, zmieniająca barwę w roztworach niektórych związków, np. w zasadach

a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .

12. Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).

a) Wszystkie metale reagują z wodą. …….
b) W reakcjach niektórych tlenków metali z wodą powstają zasady. …….
c) Dysocjacji jonowej ulegają wszystkie zasady. …….
d) Wszystkie wskaźniki barwią się w zasadach na niebiesko. …….

13. Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku magnezu.
Wzór sumaryczny: Model:

14. Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu w reakcji:
a) metalu z wodą
……………………………………………………………………….………………………………
b) tlenku metalu z wodą
……………………………………………………………………….………………………………

15. . Z podanych przykładów wodorotlenków wybierz te, które w wodzie ulegają dysocjacji
jonowej. Napisz odpowiednie równania reakcji.
Ca(OH)2, CuOH, Fe(OH)2, NaOH, Zn(OH)2.
………………………………………………………………………...…………………………………
………………………………………………………………………...…………………………………

16. Do 156 g wody wrzucono 46 g sodu. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Oblicz
stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.

Bardzo proszę o szybką pomoc !!!!

Daje naj !!! ^^

Answer 1

1. C
2. D
3. B
4. C
5. Gdzie ten model?
6. A
7. D
8. A
9. C
10. A
11.
A - 5
B - 1
C - 4
D - 3
12.
A - F
B - P
C - P
D - F
13. Wzór sumaryczny: Mg(OH)2. A model, to po prostu narysuj sobie na śtrodku największą kulę i w środku napisz Mg, i przyłączone do niej mniejsze kule (czyli tleny) i najmniejsze do tlenów czy wodory

14. a) 2K + 2H2O -> 2KOH + H2
b) K2O + H2O -> 2KOH

15.Dysocjacji ulegają: Ca(OH)2, NaOH
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
NaOH -> Na(+) + OH(-)