@PusseCatty

PusseCatty

Ambitny

Witam! Mam pytanie odnośnie entalpii! :) zadanie z matury próbnej, ogolnie PRAWIE wiem jak je rozwiazac Oblicz standardowa entalpie reakcji fermentacji alkoholowej glukozy na podstawie standardowych entalpii spalania glukozy i etanolu. Standardowa entalpia spalania etanolu: ΔH₁= -1357,2 kJ/mol Standardowa entalpia spalania glukozy: ΔH₂= -2802,7 kJ/mol Obliczenia: C₆H₁₂O₆ -> 2 CO₂ + 2 C₂H₅OH ΔH= ? układam równania reakcji: C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O ΔH= -2802,7 kJ/mol C₂H₅OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH= -1357,2 kJ/mol /x2 drugie rownanie mnoze przez 2, zeby byla zgodnosc w ilosci moli w rownaniu fermentacji, wiec: 2 C₂H₅OH + 6 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O ΔH= -2714,4 kJ/mol pozniej odwracam rownanie WIEC rowniez zmieniam znak na przeciwny 4 CO₂ + 6 H₂O -> 2 C₂H₅OH + 6 O₂ ΔH= +2714,4 kJ/mol w dalszym etapie rownania sie dodaje i wychodzi rownanie ktore chcielismy otrzymac MOJE PYTANIE: z moich obliczen PO ZMIANIE ZNAKU (poniewaz odwracalismy rownanie) i podstawieniu do wzoru na entalpie wynika: ΔH= ΔHprod - ΔHsubs (wzor z podrecznika) ΔH= 2714,4 - (-2802,7) ΔH= 5517,1 kJ/mol we wszystkich zadaniach które przejrzałam równanie wyglada inaczej: ΔH= -2802,7 - (-2714,4) ΔH= -88,3 kJ/mol moze mi ktos wyjasnic dlaczego znak nie zostal zmieniony oraz dlaczego substraty odejmowane sa od produktow, bo dostaje rozstroju nerwowego przy tym zadaniu! :) Z GÓRY DZIĘKUJE ZA POPRAWNA I JASNA ODPOWIEDZ
Answer
Wyjaśnij, w jaki sposób torfowce magazynują dużą ilość wody.
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.