Question

Witam! Mam pytanie odnośnie entalpii! :) zadanie z matury próbnej, ogolnie PRAWIE wiem jak je rozwiazac
Oblicz standardowa entalpie reakcji fermentacji alkoholowej glukozy na podstawie standardowych entalpii spalania glukozy i etanolu.
Standardowa entalpia spalania etanolu: ΔH₁= -1357,2 kJ/mol
Standardowa entalpia spalania glukozy: ΔH₂= -2802,7 kJ/mol
Obliczenia: C₆H₁₂O₆ -> 2 CO₂ + 2 C₂H₅OH ΔH= ?
układam równania reakcji:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O ΔH= -2802,7 kJ/mol
C₂H₅OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH= -1357,2 kJ/mol /x2
drugie rownanie mnoze przez 2, zeby byla zgodnosc w ilosci moli w rownaniu fermentacji, wiec:
2 C₂H₅OH + 6 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O ΔH= -2714,4 kJ/mol
pozniej odwracam rownanie WIEC rowniez zmieniam znak na przeciwny
4 CO₂ + 6 H₂O -> 2 C₂H₅OH + 6 O₂ ΔH= +2714,4 kJ/mol
w dalszym etapie rownania sie dodaje i wychodzi rownanie ktore chcielismy otrzymac
MOJE PYTANIE:
z moich obliczen PO ZMIANIE ZNAKU (poniewaz odwracalismy rownanie) i podstawieniu do wzoru na entalpie wynika:
ΔH= ΔHprod - ΔHsubs (wzor z podrecznika)
ΔH= 2714,4 - (-2802,7)
ΔH= 5517,1 kJ/mol
we wszystkich zadaniach które przejrzałam równanie wyglada inaczej:
ΔH= -2802,7 - (-2714,4)
ΔH= -88,3 kJ/mol
moze mi ktos wyjasnic dlaczego znak nie zostal zmieniony oraz dlaczego substraty odejmowane sa od produktow, bo dostaje rozstroju nerwowego przy tym zadaniu! :) Z GÓRY DZIĘKUJE ZA POPRAWNA I JASNA ODPOWIEDZ

Answer 1

Połączyłaś dwie różne metody obliczania. Na początku „przerabianie” równań i otrzymałaś : C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O ΔH= -2802,7 kJ/mol
4 CO₂ + 6 H₂O -> 2 C₂H₅OH + 6 O₂ ΔH= +2714,4 kJ/mol
Żeby z tego otrzymać równanie pierwotne należy , jak piszesz, dodać te równania stronami. I to samo robisz z entalpiami. Czyli ΔH= 2714,4 – 2802,7=-88,3kJ/mol
W tych równaniach nie obliczasz entalpii spalania. I ten wzór nie ma zastosowania.  Albo jedno albo drugie.
Możesz też korzystać z wzoru ΔH = ∑ΔHspalania substratów - ∑ΔH spalania produktów  ΔH= -2802,7 - (-2714,4)
ΔH= -88,3 kJ/mol