Problema de estequiometria:
dada la siguiente ecuacion:
4FeS2+11O2-------->Fe2O3+8SO2
a)si en la reaccion se produjeron 40.6 g de S02, Cuantos moles de O2 reaccionaron?
b)si en la reaccion se forman 1.55 moles de Fe2O3, cuantos moles de SO2 se producen?
c)cuantos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 0.512 moles de FeS2?
d)cuantas moleculas de FeS2 son necesarios para producir 221 g de Fe2O3?
dada la siguiente ecuacion:
4FeS2+11O2-------->Fe2O3+8SO2
a)si en la reaccion se produjeron 40.6 g de S02, Cuantos moles de O2 reaccionaron?
b)si en la reaccion se forman 1.55 moles de Fe2O3, cuantos moles de SO2 se producen?
c)cuantos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 0.512 moles de FeS2?
d)cuantas moleculas de FeS2 son necesarios para producir 221 g de Fe2O3?
Alfonso45
Te recomiendo que mires los vídeos de YouTube de profesor10demates: Sé cómo se hacen pero no puedo hacerle foto. Ese YouTube te ayudará a entenderlo
0 votes
Thanks 0
matiasbenditkis
Te paso mi email asi me pasas la foto puede ser ?
Alfonso45
No ando en casa sorry
Alfonso45
acabo de salir xD