Potrzebuję pracy na poniżej podany temat, który będzie spełniał wszystkie podpunkty.
1.Ogólna charakterystyka grupy berylowce, magnez, wapń, stront, bar, rad.
-występowanie w przyrodzie wapnia i magnezu
- właściwości fizyczne i chemiczne, przykłady reakcji proste reakcje nie skomplikowane Mg,Cu.
-najważniejsze związki wapnia i magnezu i ich zastosowanie, gdzie się używa np. wapno gaszone w budownictwie
More Questions From This User See All
1Wiadomości ogólne
Żaden z pierwiastków 2 grupy nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, jedynie w związkach. Berylowce są srebrzystobiałymi metalami. Reaktywność berylowców, mimo, iż mniejsza niż litowców, jest znaczna i wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej. Beryl jest kruchy, ale reszta berylowców daje się kroić nożem, twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Temperatury topnienia i wrzenia oraz gęstość są wyższe niż w przypadku litowców, ale mniejsze niż metali ciężkich. Wszystkie berylowce występują na +II stopniu utlenienia.
-Magnez i wapń występują pospolicie w skorupie ziemskiej.
Wapń występuje na górnych warstwach Ziemi w ilości 3,54%. Główne minerały i skały to kalcyt, aragonit, marmury, kreda, wapienie, gips, anhydryt, dolomit, fluoryt, apatyt oraz wiele krzemianów.
Magnez jest jednym z najpospolitszych pierwiastków, występuje w skorupie ziemskiej w ilości 2,74% pod postacią minerałów: dolomitu, magnezytu, kizerytu, biszofitu, karnalitu, kainitu i szenitu. W wodzie morskiej występuje w ilości około 1200 ppm, w postaci roztworu soli Mg2+. Nie występuje w postaci pierwiastkowej.
-Właściwości
> fizyczne;Wszystkie berylowce są metalami. Pierwiastki należące do tej grupy są miękkie, lekkie i łatwo topliwe. Miękkość i topliwość rośnie z kolejnymi okresami w grupie.
>chemiczne;Metale te, oprócz berylu, cechują silne własności metaliczne i zasadowe. Tlenki i wodorotlenki berylowców także mają charakter zasadowy, który zwiększa się w kolejnych okresach. Wyjątkiem jest beryl, którego związki są generalnie amfoteryczne. Berylowce są nieco mniej reaktywne od poprzedzających je w układzie okresowym metali alkalicznych. Berylowce występują w II stopniu utlenienia i tworzą jony typu M2+. Wapń, stront, bar i rad reagują z tlenem oraz z wodą w temperaturze pokojowej. Magnez do rozpoczęcia reakcji z wodą wymaga podgrzania.
magnez:
Na powietrzu spala się oślepiającym białym płomieniem. Produktem głównym jest tlenek magnezu, któremu towarzyszy azotek magnezu[6]:
2Mg + O2 → 2MgO
Mg + N2 → Mg3N2
Spalanie podtrzymywane jest także w atmosferze pary wodnej i dwutlenku węgla[6]:
Mg + H2O → MgO + H2
2Mg + CO2 → 2MgO + C (sadza)
zwiazki; Najważniejsze związki magnezu to tlenek magnezu, wodorotlenek magnezu oraz sole. Roztwory wodne, w których występuje duże stężenie jonów Mg2+ mają gorzki smak.
Siarczan magnezu, tzw. sól gorzka, znajduje zastosowanie jako środek przeczyszczający, a w formie bezwodnej jako osuszacz.
wapn:
otrzymywanie 3CaO + 2Al → Al2O3 + 3Ca
Zastosowanie związków wapnia:
siarczan(VI) (gips – dwuwodny, anhydryt – bezwodny) – budownictwo, sztuka, usztywnianie kończyn przy urazach, nasycony roztwór wodny (woda gipsowa) służy do odróżniania wapnia od strontu i baru w toku analizy jakościowej
azotan(V) – nawozy sztuczne
węglik (karbid) – produkcja acetylenu
cyjanamid – herbicyd, nawóz sztuczny
chlorek – mieszaniny oziębiające, odladzanie dróg, bezwodny – osuszanie substancji
tlenek (wapno palone) – budownictwo (tynki, zaprawy murarskie)
wodorotlenek (wapno gaszone) – nasycony roztwór wodny (woda wapienna) służy do wykrywania dwutlenku węgla i węglanów