PORFA AYUDENME CON ESTE EJERCICIO DE QUÍMICA, SE LOS AGRADECERÍA TANTO El óxido de calcio, CaO, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o CO2, y convertirse en carbonato de calcio, CaCO3. La reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calcio por debajo de los 800 C a presión normal. Las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: calcio 40,08 uma, carbono 12,01 uma, oxígeno 16,00 uma.
¿Cuántos kg de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 3,50 kg? (A) 0,796 (B) 1,540 (C) 7,960 (D) 15,400
CaO + CO2 ⇆ CaCO3
↓ ↓
1mol 1mol
↓ ↓
12,01+32,00 = 44,01 g 40,08+12,01 + 3*16,00 = 100,09 g
x ↔ 3,5kg
x / 3,5 kg = 44,01 g / 100,09 g =>
x = 3,5 kg [44,01g / 100,09g] = 1,539 kg
Respuesta: Opción B. 1,540 kg