Por que el rendimiento real de una reaccion casi siempre es menor que el rendimiento teorico?
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En cualquier reacción química siempre tendremos dos lados necesarios para que esa reacción ocurra, un reactivo y un reactante, ambos estarán presentes en cantidades variadas dependientes del tipo de reacción buscada o resultante.
Geralmente de esta reacción puede que sobre o falte el reactivo lo que dara a lugar a un concepto bastante usado en química denominado reactivo limite.
De este surge otro concepto adicional:
EL RENDIMIENTO: La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico y a la cantidad de producto realmente formado se le llama rendimiento o rendimiento de la reacción.
Por lo que siempre se cumplirá que el rendimiento teórico es mayor al rendimiento real.
CAUSAS:
Es probable los productos no reaccionen en su totalidad.
Que haya reacciones laterales (no tomadas en cuenta) que no lleven al producto deseado.
La recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible