Question

Por destilación del vino se obtuvo una sustancia volátil que analizada por combustión, arrojó el siguiente resultado:

C = 52.2%, H = 13% y el resto O2. Calcule su fórmula empírica.(C=12,01; H=1,008; O = 16).

Seleccione una:
a. C6H6O
b. C3H6O
c. C2H6O
d. C6H2O

Answer 1

Bueno en esta parte primero calculamos el porcentaje de oxigeno restando el 100 porciento a la suma de 52.2 y 13 y tendriamos 34.8 porciento de oxigeno despues dividimos cada porcentaje con sus pesos moleculares como el oxigeno tiene un 2 el peso molecular se multiplica en 2 y teniendo los datos de C 52.2/12= 4.35  H 13/1= 13  O 34.8/16  = 2.175 como vemos q el oxigeno esta en menor cantidad dividimos siempre el de menos cantidad a todo los resultados C 4.35/2.175 = (2) H 13/2.175 = 5.97 = (6) solo se redondea CON UNA DECIMAL  si son 2  como 5.8 o 6.2 no se puede redondear se multiplica cada uno en 2 o mas hasta q salga un numero entero o con una decimal y   O 2.175/2.175 = (1)  los numero que estan con parentesis es la formula y asi tenemos C2H6O INCISO D de dedo :v