Question

pOH roztworu wodnego jednozasadowego (tj. jednoprotonowego) wynosi 13 i zawiera on 1 mol niezdysocjonowanych cząseczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
Narazie mam to:

i teraz nie wiem czy mam to liczyć ze stałej dysocjacji Kd? czyli tak:

czy jakoś inaczej? z tego wyliczamy i dalej ze wzrou skróconego na st. dys? tj.:

edit:
nie można użyć skórconego bo wychodzi wtedy 10%

trzeba użyć :

edit2:

nie można też użyć skróconego na stałą()

trzbea użyć

wszło mi że [tex]\alpha=8%[\tex], może ktoś to skorygować? wzory macie na tacy, tylko czy gdzieś się w czymś nie rąbnąłem

Answer 1

Mogę się mylić ale ja bym zrobiła to tak :

oblicznone pH z niego bierzemy stężenie [H+] czyli 0.1 mol (10^-1)

Po tem mamy 1 mol niezdysocjowanych cząsteczek czyli stężenie początkowe Co to 1mol + 0.1 mol (część zdysocjowana) = 1.1 mol => zakładam że w 1dm3 roztworu wiec wyjdzie 1.1 mol/dm3 

a ze wzozu L (alfa) = część zdysocjowana ([H+])/ stężenie początkowe (Co) 

L= 0.1 / 1.1 = 0.09 (w przybliczeniu) { lub jeszcze razy 100% wtedy masz alfa równe 9 % - uznaje się obie formy i procenty i bezwymiarowo }