Question

podczas elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) na katodzie wydziela się 8 dm3 wodoru. Wydzielający się na anodzie tlen zajął objętość? (ma wyjść 4 dm3)

Answer 1

Katoda :

 

2H+  + 2e -> H2

 

Anoda:

 

H2O - 2e -> 1/2 O2 + 2H+

 

Skoro na katodzie wydziela się 22,4 dm3 wodoru, a na anodzie 11,2 dm3 tlenu (wg powyższych równań reakcji, bo 1 mol gazu to 22,4 dm3), to jeżeli wydzieli się 8 dm3 wodoru, wydzieli się dwa razy mniej tlenu, czyli 4 dm3.

 

 

Answer 2

Zachodzi r-cja :

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻ 

W związku z tym r-cje elektrodowe wyglądają nastepująco : 

Anoda (+) : H₂O - 2e --> 2H⁺ + ½ O₂
Katoda (-) : 2H⁺ + 2e --> H₂

Jak widać, w momencie, gdy na katodzie powstaje 1 mol H₂, na anodzie wydziela się 0,5 mola O₂. Układamy więc proporcję (pamiętając, iż 1mol gazowego substratu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm³) :

11,2dm³ O₂ (na anodzie) - 22,4dm³ H₂ (na katodzie)
xdm³ O₂ - 8dm³ H₂

x = 4dm³