Question

Podczas bromowania kwasu oleinowego otrzymano 120g produktu. Ile moli bromu zużyto do reakcji, skoro wydajność reakcji wyniosła 60%? Napisz równanie reakcji.

Answer 1

Reakcja :

C₁₇H₃₃COOH + Br₂ ⇒ C₁₇H₃₃Br₂COOH

 

Masa mola C₁₇H₃₃Br₂COOH = 17 * 12g + 33*1g + 2*80g + 12g + 16g + 16g + 1g = 442g

 

* Obliczam liczbę moli  bromu, z której uzyskamy 120g kwasu 9,10-dibromostearynowego.

 

Zgodnie z reakcją :

 

z 1 mola Br₂-------------uzyskamy------442g C₁₇H₃₃Br₂COOH

to z X moli Br₂-----------uzyskamy-------120g C₁₇H₃₃Br₂COOH

 

X= 120g * 1 mol : 442g ≈ 0,27 mola bromu

 

Reakcja jednak przebiegała z 60% wydajnością , a zatem :

 

0,27 mola Br------------60%

to X moli  Br--------------100%

 

X=  0,27 mola * 100% : 60% = 0,45 mola bromu

 

Do reakcji użyto 0,45 mola  bromu.