Si una solucion de sacarosa o azucar comun ( C11 H22 O11) se prepara adicionando 120g de sacarosa a 1250g de agua, ¿ cual es la molaridad de la solucion ? , si la de densida de agua es de 1g/mol . ¿ cual es el p/p y el % de la solucion?
Samantita23
Lo primero es que tienes mal la fórmula de la sacarosa, es C12, luego con esa fórmula obtienes la MM que en este caso es 342 g/mol. Para obtener la molaridad pasas de gramos de soluto a moles con la MM, eso te da 0.3508 moles de sacarosa, con la densidad del agua obtienes mL de agua 1250 mL los divides entre 1000 y te da 1.25 L de agua, los divides entre los moles de sacarosa y obtienes la molaridad 0.2806 M. Para el %p/p divides 120/1250 x 100 y listo.
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