Oblicz,ile gramów kwasu siarkowego (VI) należy użyć do zobojętnienia 8g NaOH.
Daję Naj :P
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O
m2NaOH= 46 + 32+ 2 = 80g mH2SO4 = 64g + 32g + 2g = 98g 80g ---- 98g 8g ------ x g x= 9,8g
Czyli potrzeba nam 9,8 gram
Masa molowa H2SO4= 98g/mol
Masa molowa NaOH=40g/mol
98g 2*40g
H2SO4+2NaOH---------->Na2SO4 + H2O
xg 8g
Układasz proporcje
98gH2SO4-------80gNaOH
Xg-----------------8g
A teraz liczysz na krzyż
Xg=98g*8g/80g=9.8g
Potrzeba 9.8g H2SO4 aby zobojętnić 8g NaOH
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O
m2NaOH= 46 + 32+ 2 = 80g
mH2SO4 = 64g + 32g + 2g = 98g
80g ---- 98g
8g ------ x g
x= 9,8g
Czyli potrzeba nam 9,8 gram
Masa molowa H2SO4= 98g/mol
Masa molowa NaOH=40g/mol
98g 2*40g
H2SO4+2NaOH---------->Na2SO4 + H2O
xg 8g
Układasz proporcje
98gH2SO4-------80gNaOH
Xg-----------------8g
A teraz liczysz na krzyż
Xg=98g*8g/80g=9.8g
Potrzeba 9.8g H2SO4 aby zobojętnić 8g NaOH