Question

Oblicz pH buforu amonowego zawierającego w 1l 0,1 mola amoniaku i 0,1 mola azotanu (V) amon. Kb= 1,8 x 10^-5. jak zmieni się pH po dodaniu do 1 l tego buforu 10 ml 1M kwasu solnego

Answer 1

Mamy takie same iliści moli NH3 i NH4NO3 więc ich stężenia molowe są równe: 
 

pH: 
 

liczę ile dodano HCl: 
 

HCl przereagował z amoniakiem - zmalała ilość NH3 a wzrosła ilość kationów NH4+: 
NH3 + HCl → NH4Cl

amioniak i HCl reagują w stosunku molowym 1:1, więc amoniaku jest teraz: 
n = 0.1 mol - 0.01 mol = 0.09 mol

kationów NH4+ jest teraz: 
n = 0.1 mol + 0.01 mol = 0.11 mol

objętość wynosi teraz : 
V = 1dm^3 + 0.01dm3 = 0.101dm^3

liczę stężenie obu substancji: 
NH3: 
 

NH4+: 
 

liczę pH: 
 

różnica pH wynosi więc: 
 


proszę :)