Question

1. Na zmiareczkowanie 30cm^3 0,3molowego roztworu wodorotlenku wapnia zużyto 24,5 cm^3 roztworu kwasu solnego. Oblicz stężenie molowe i pH roztworu kwasu.
2. Ile cm^3 1,05molowego kwasu solnego potrzeba do zoobojętniena 50cm^3 roztworu zawierającego 5g wodorotlenku potasu.
3. Oblicz stężenie molowe roztworu wodorotlenku baru, jeżeli 25cm^# tego roztworu zobojętnia 10,5cm^# 2molowego roztworu kwasu azotowego V

Answer 1

1.
Ca(OH)2                              + 2HCl => CaCl2 + 2H2O
n zasady=0,03*0,3=0,009     
potrzeba na tą ilość dwa razy więcej moli kwasu czyli: 0,018 i mając 24,5 cm3 tego kwasu liczymy Cm=0,018/0,0245= 0,735
pH=-logCm=-log0,735=0,13
2.
HCl + KOH =>KCl + H2O
n zasady=5/56=0,089moli tyle samo potrzeba kwasu o danym  steżeniu więc V=n/Cm=0,089/1,05=0,085 czyli 85cm3
3.
Ba(OH)2 + 2HNO3=>Ba(NO3)2 + 2H2O
n kwasu=Cm*V=2*0,0105=0,021 to wodorotlenku potrzeba dwa razy mniej moli czyli 0,0105 i z tego Cm=0,0105/0,025= 0,42 mol/dm3