Oblicz masę siarczanu(VI) sodu,który powstał,jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g H₂SO₄
Oblicz masę siarczanu(VI) sodu,który powstał,jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g H₂SO₄
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
m2NaOH= 80g
mH2SO4= 98g
spr który był w nadmiarze:
80g NaOH ---- 98g H2SO4
65g NaOH----- xg H2SO4
x= 79,625g --- czyli H2SO4 był w nadmiarze użyty, do dalszych obliczeń użyję masy NaOH
mNa2SO4= 142g
80g NaOH ----- 142g Na2SO4
65g NaOH ----- xg Na2SO4
x= 115, 375g Na2SO4
Pozdrawiam, kate66 ;)